【题目】下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ）
A.反应速率可衡量化学反应的快慢
B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C.增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率
D.因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的

(1)下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是_____(填字母)。

A.CO2、NO2均属于酸性氧化物

B.NO、CO均不能用排空气法收集

C.除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中

D.除去CO中混有的CO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中

(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;

CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。

则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________

(3)反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，已知570K时该反应的反应速率极慢,平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是_________;若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和NO的转化率,且只改变一个反应条件,则应采取的措施是_________。

(4)某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)来探究起始反应物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]对污染物去除率的影响。T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应,实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氯气的体积分数的变化如图所示.

①根据图像推测曲线转化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。

②A点时，n(CO)/n(NO)=_________,此时反应的平衡常数K= __________(请填写数值与单位)。

(5)煤炭在O2/CO2的气氛中燃烧会产生CO,有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。该提议_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。

Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。

向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9gH2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌器搅拌(如下图)；将烧瓶放在热水浴中，保持水浴温度在60～80℃，至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。

回答下列问题：

（1）装置A用水浴加热的优点是_________________；装置A中水浴温度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。

（2）装置A中反应生成ClO2及KHSO4等产物的化学方程式为_________________。

（3）装置B的水中需放入冰块的目的是_________________，装置C的作用是_______________

Ⅱ.设计实验验证ClO2的氧化性。

（4）取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物，还需要用到的试剂是_______________________。

（5）证明ClO2的氧化性比Fe3+强的方案是______________________。

（6）将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，则该反应的离子方程式为______________________。

回答下列问题：

（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。

（2）由Y和W形成的化合物的电子式________。

（3）YX2分子的结构式为________，其化学键类型为是_________。

（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是________________________________。

（5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________________。

A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

（1）N元素原子核外电子云的形状有____________种；基态铜原子的价电子排布式为_______________，金属铜的晶体中，铜原子的堆积方式为________________。

（2）N和O中第一电离能较大的元素是___________；SO42-的空间构型是_______________。

（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为______________，H2O2难溶于CCl4，其原因为__________________。

（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，如NO、CH3COOONO2(PAN)等。1molPAN中含σ键数目为__________；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________________。

（5）测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相邻的Kr原子有m个，晶胞中所含Kr原子有n个，则m/n=________________。

【题目】下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A.CaCl2
B.MgO
C.HNO3
D.NH4Cl

【题目】某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

A. 氮气B. 氨水C. 碘酒D. 空气