某无色待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等阳离子．某同学进行如下实验：
Ⅰ．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
Ⅱ．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
Ⅲ．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
请回答下列问题：
（1）待测液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是．
（2）还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验方法是，观察到的现象是．
（3）请你写出“步骤Ⅲ”中产生气体的离子方程式．

某同学采用如图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应．
（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式．
（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀HCl，并将溶液分装在两支试管中．
①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有．
②向第二支试管中加入适量铁粉．该过程中发生化合反应的离子方程式是．
再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是．发生的氧化还原反应的化学方程式是．

甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：
方案①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
方案②由Cu→CuO→CuSO₄
请回答下列问题：
（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是．该反应体现了浓硫酸的性和性．
（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？（答编号）．理由是．

利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①SO₂的性质（填序号，下同）．
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
②将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是
A．S^2-      B．S     C．SO₃^2-     D．SO₄^2-
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．其中SiO₂属于氧化物，MgO和Fe₂O₃属于氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是．
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是．
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是．

某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是（　　）

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（　　）

下列关于物质的用途，叙述不正确的是（　　）

下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
①Na₂CO₃和HCl②Na与O₂③AlCl₃溶液与氨水④Fe与稀HNO₃．

下列实验中用错试剂的是（　　）