题目内容
甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：
方案①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案②由Cu→CuO→CuSO4
请回答下列问题：
（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是
（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？
方案①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案②由Cu→CuO→CuSO4
请回答下列问题：
（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
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Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．该反应体现了浓硫酸的
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强氧化
强氧化
性和酸
酸
性．（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？
②
②
（答编号）．理由是方案②无污染产生，原料利用率高
方案②无污染产生，原料利用率高
．分析：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应中硫元素的化合价部分降低生成二氧化硫，部分不变存在与硫酸铜中，浓硫酸表现强氧化性与酸性；
（2）方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高．
（2）方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高．
解答：解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
反应中硫元素的化合价部分降低生成二氧化硫，部分不变存在与硫酸铜中，浓硫酸表现强氧化性与酸性；
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；强氧化；酸；
（2）方案①生成二氧化硫，污染空气，硫元素不能完全利用，方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高，故方案②更合理，
故答案为：②；方案②无污染产生，原料利用率高．
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反应中硫元素的化合价部分降低生成二氧化硫，部分不变存在与硫酸铜中，浓硫酸表现强氧化性与酸性；
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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（2）方案①生成二氧化硫，污染空气，硫元素不能完全利用，方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高，故方案②更合理，
故答案为：②；方案②无污染产生，原料利用率高．
点评：本题考查实验准备方案设计等，难度中等，注意实验方案设计应理论正确、操作简单可行、经济节约、绿色环保．
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（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式______．
（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体？______（填“能”或“不能”）．理由是______．
（3）若用实验装置乙进行实验，检验装置气密性的操作是______．
（4）设计实验，利用乙装置制备并检验NO气体．写出实验步骤、实验现象及结论：
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式______．
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