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某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是（　　）
分析：AC．E处反应为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强；
B．F处反应为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
解答：解：AC． E处反应为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强，故AC正确；
B．F处反应为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，所以Cl2的氧化性比I2强，但不能说明Br2的氧化性比I2强，故B错误；
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了三种卤素单质的性质和检验方法及尾气处理，注意图中各位置发生的氧化还原反应为解答的关键．
练习册系列答案
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（2007?淄博三模）某化学小组用如图所示装置制取氯气．下列说法不正确的是（　　）
已知：
①浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应．
②生成环己烯的反应：

③相应物质参数表：
有机物 密度/
g?cm-3		 熔点/
℃		 沸点/
℃		 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
某化学小组用如图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：
步骤Ⅰ．制备粗品
（1）将12.5mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内，再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶D内得到环己烯粗品．其中仪器B的作用是
冷凝回流
冷凝回流
；此反应中不加浓硫酸的原因是
防止产物碳化或氧化
防止产物碳化或氧化
．
（2）反应装置的水浴温度控制在85℃左右，而不是130℃，是因为
接近环己烯的沸点，防止反应温度过高而碳化，控制恰当的反应速率
接近环己烯的沸点，防止反应温度过高而碳化，控制恰当的反应速率
的缘故．
步骤Ⅱ．制备精品
（3）为了提纯环己烯，除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质，采用如下操作：
①加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起
盐析
盐析
作用．
②分液后再用
C
C
（填序号）试剂洗涤．
A．KMnO4溶液     B．稀H2SO4     C．Na2CO3溶液
③再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏．加入无水氯化钙目的是：
吸收水分
吸收水分
．
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是：
BC
BC
（填序号）．
A．用酸性高锰酸钾溶液        B．用金属钠          C．测定沸点．
某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（　　）
某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是（　　）

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