A.氧化还原反应的实质是电子的转移

B.置换反应不一定是氧化还原反应

C.还原剂被氧化，发生还原反应

D.化合反应不可能是氧化还原反应

【题目】某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．
已知： ；2CH3CHO
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是 ．
A.分子式是C7H7NO2Br
B.能形成内盐
C.能发生取代反应和缩聚反应
D.1mol的F最多可以和2mol NaOH反应
（2）C→D的反应类型是 ．
（3）B→C的化学方程式是 ． 在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 ．
（4）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 ． （要求写出3种） ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子； ②分子中含有 ．
（5）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）． 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ． ．

【题目】在一定温度下的密闭容器中，能判断反应X(s)+2Y(g) M(g)+N(g)达到最大限度的是（ ）

A. 压强不变

B. 生成M与N的物质的量之比为1：1

C. 生成1molM同时消耗2molY

D. 生成M的速率和消耗N的速率相等

【题目】减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．
（1）Ⅰ．CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．
①该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为 ．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示． b为电源的极，电解时，生成乙烯的电极反应式是 ．
（3）Ⅱ．用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q kJmol﹣1 ． 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T1℃时，该反应的平衡常数K= ．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（答一种即可）．
（4）Ⅲ．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2 ， 分别生成NaHSO3、NH4HSO3 ， 其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32﹣）较小的是 ， 用文字和化学用语解释原因 ．

A. A为电源的正极

B. 溶液中H+从阳极向阴极迁移

C. 电解过程中，每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2

D. Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O

【题目】在一定温度下的密闭容器中，可逆反应M(g)＋N(g)Q(g)达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）

A. 反应已经停止

B. M、N全部变成了Q

C. 反应物和生成物的浓度都保持不变

D. M、N、Q三种物质的浓度一定相等

A. 由分子间作用力结合而成，熔点很低

B. 固体易导电，熔点在1 000 ℃左右

C. 由共价键结合成网状晶体，熔点很高

D. 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

【题目】下列措施一定能使化学反应速率降低的是（ ）
A.增大反应物的浓度
B.使用催化剂
C.降低温度
D.将块状固体变成粉末

【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A，B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（Lmin）；
（3）x的值为 ．

【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用装置来制备．
完成下列填空：
（1）铁架台上的试管中发生的反应方程式是 ．
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是 ．
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、 ， 然后分液．