A.Na+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、H+、OH-

C.K+、Ba2+、CO32-、Cl-D.K+、Na+、CO32-、NO3-

A. 单质的熔点、沸点高低

B. 非金属之间发生的置换反应

C. 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度

D. 非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱

A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀

C.有气泡产生D.无变化

A. 该反应是加成反应

B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面

C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种

D. 若R为C4H5O时，lmolb最多可以与5molH2加成

A.碳酸氢钠作食品膨化剂B.过氧化钠作供氧剂

C.氯气制漂白粉D.碳酸钠作胃药

A. 周期表中有8个A族，8个B族

B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C. 短周期元素是指1-20号元素

D. 原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

（1）实验I中产生HCO3-和红褐色沉淀的离子方程式为___________

（2）实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为___________

（3）为了探究实验Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究:

实验Ⅳ中加入Na2SO4固体的目的是_____

对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论:NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是_____.再取该溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO3的纯度最高。需要利用如图所示的装置进行定量测定。

分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。反应完成后通入N2的作用是_______。为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_________

（5）实验反思:经测定，实验Ⅲ中的FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析。制备FeCO3实验成功的关键因素是__________.

A. 纤维素葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

B. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

C. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）

D. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

【题目】完成下列各题
（1）铵态氮肥不稳定，受热易分解．写出氯化铵（NH4Cl）受热发生分解反应的化学方程式 ．
（2）乙烯能使溴水褪色，生成1，2﹣二溴乙烷（CH2 Br﹣CH2 Br）．写出该反应的化学方程式 ．

【题目】某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：
（1）操作X的名称是；
（2）气体D是；
（3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是；A作（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（4）溶液B中的金属阳离子是 ， 溶液E中阴离子除了OH﹣外还有 ．