(1)仪器a的名称是________。

(2)A中反应的化学方程式是________。

(3)碱石灰的作用是________。

(4)反应开始时，先点燃_______处的酒精灯(填“A”或“D”)。

(5)D中反应开始后，收集器中有大量棕红色烟生成，反应结束后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加水溶解，充分反应后，加入KSCN溶液未变红色，其原因是__________。(用离子方程式表示)。

A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH

B. 单质还原能力最强的是钠原子

C. 单质的熔点逐渐增大

D. 原子半径随核电荷数的增大而增大

(1)Y形成的简单阴离子结构示意图为_________。

(2)n的电子式为_________。

(3)请列举q的一种用途________。

(4)W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(5)写出n、p第一步反应的化学方程式________。

(1)已知某些化学键的键能数据如下：

①写出H2与O2反应生成水蒸气的热化学方程式____________；

②利用该反应设计成燃料电池，已知该电池每发1kW·h电能生成360g水蒸气，则该电池的能量转化率为_____%(结果保留三位有效数字)。

(2)三室式电渗析法可以处理含K2SO4的废水，原理如图所示，两极均为惰性电极，ab为阳离子交换膜，cd为阴离子交换膜。

①阴极区的pH______(填“升高”或“降低”)；

②阳极发生的电极反应式为__________；

③当电路中通过1mol电子的电量时，阴极上生成气体的体积为_____L(标准状况)。

【题目】某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．
【查阅资料】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是 ．
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的接口连接（填“b”或“c）．
（3）若生成标准状况下11.2L Cl2 ， 则参加反应的MnO2的物质的量为 mol．
（4）【实验探究】 把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程是 ．
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论 ．
（6）写出C中反应的化学方程式： ．
（7）【联系实际】 某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是　 　 （填序号）．
A.将人群向高处疏散
B.将人群向低处疏散
C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D.关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

【题目】能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是（　　）
A.4HNO3 2H2O+4H2O↑+O2↑
B.NaOH+HCl═NaCl+H2O
C.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2
D.2H2+O2 2H2O

【题目】下列气体中能形成酸雨的是（ ）
A.N2
B.CO
C.SO2
D.O3

【题目】燃料电池是将化学能转化为电能的装置，能量利用率高，环境友好．是未来能源领域发展的方向．
（1）图1左为绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】燃料电池”的工作原理示意图．电池工作时，电子流动方向是 极经外电路到极（（填a或b）），a电极上发生反应的电极反应式为 ．
（2）连接图2装置的电源为（1）问中的二甲醚燃料电池．接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深．则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中 电极（填a或b）相连．通电时发生反应的总的离子反应方程式为：；若将电极材料都改为石墨，电解质溶液改为MnSO4溶液可以制备MnO2；则阳极反应式为；如二甲醚消耗23克，则理论上产生MnO2的质量为 克．

A.CO2→CO32－B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.Na2O2→O2

【题目】下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A.NaOH
B.NaCl
C.H2
D.H2S