【题目】已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述 正确的是（ ）
A.该反应是一吸热反应
B.该反应不可能是氧化还原反应
C.该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应
D.该反应不一定要有氧气参加

A. C B. H C. 0 D. N

【题目】CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（ ）
A.分子间作用力，离子键
B.化学键，分子间作用力
C.化学键，化学键
D.分子间作用力，分子间作用力

A. 每消耗3mol H2O2，转移6mol e﹣

B. 电池工作时Na+从b极区移向a极区

C. a极上的电极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O

D. b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O

下列说法正确的是

A. X、Y、Z均为苯的同系物

B. X、Y、Z分子中的碳原子均处于同一平面

C. X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 1molX、1molY分别与足量溴的四氯化碳溶液反应，均最多消耗2mol Br2

【题目】25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A.往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
B.往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2·xH2O制备CuCl的原理和实验装置如下：

完成下列填空：

（1）在实验（Ⅰ）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是__________，导致该现象的物质是________________________。

（2）装置D的作用是___________________________________，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。

（3）反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。

①若杂质是CuCl2，则原因是_________________________________________。

②若杂质是CuO，则原因是__________________________________________。

（4）根据实验（Ⅱ），测定CuCl2·xH2O中结晶水的含量。取CuCl2·xH2O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：

则x=_____________（保留2位小数）。

主反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。

步骤如下：

①在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。

③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。

④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。

⑤将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中，在水浴中加热，收集74～80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。

根掲题目要求回答：

(1)在实验中浓硫酸的作用______；混合液加热前都要加入碎瓷片，作用是________。

(2)歩驟②中油浴加热保持的一定温度范围_____，原因是________。

(3)图2中仪器A的名称是_____，冷凝管中冷水从______(填a或b)口进入。

(4)步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是_____，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是____________。

(5)步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______(填字母)。

a.五氧化二磷 b.无水Na2SO4 c.碱石灰

(1)称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。已知相同条件下同体积H2为0.02g，则有机物A的相对分子质量为__________。

(2)若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O(g)，产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g；若通入过量石灰水中,产生3.0g沉淀，则A的分子式_______。

(3)另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应，生成H2224mL(标况)；若与足最NaHCO3反应，生成224mLCO2(标况)。通过化学分析知A结构中含有一个“-CH3”则A的结构简式是______。

(4)有机物A能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物(亚铁盐)，该反应的化学方程式为______(有机物用简式表示)。该药物可以治疗的疾病是_____________。

完成下列填空：

（1）A中官能团的名称是________________；C物质的结构简式是________________。

（2）反应③的条件是_______________；反应④的类型是_____________________。

（3）写出反应⑥的化学方程式：__________________________________________________________________。

（4）如何检验反应②中的A是否完全转化？__________________________________________________________________。

（5）设计一条由出发，制备的合成路线（合成路线常用的表示方式为：）______________________________。