【制取NaNO2】

设计的制取装置如下图（夹持装置略去）：

该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3；

②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，

（1）装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为_______________，装置A中发生主要反应的离子方程式为_____________________________。

（2）装置D的作用是_____________________________。

（3）若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有_____________________________。

（4）甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是____________(填字母)。

a.将B中的药品换为碱石灰 b.将稀硝酸换为浓硝酸

C.实验开始前通一段时间CO2 d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶

【测定制得样品中NaNO2的含量】

（5）该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择_______(填化学式)来酸化KMnO4溶液。

（6）已知：在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0 g样品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液进行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得样品中NaNO2的质量分数为______________。

【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是 ． 反应放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。
（2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量 ， 密度 ． 平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)．
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动．
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ， 现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是（　　）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

【题目】在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ）
A.4molA + 2mol B
B.2molA + 1molB + 3molC + 1molD
C.3molC + 1molD + 1molB
D.3molC + 1molD

A. Kb(MOH)的数量级为10-11 B. 由c点可算得m=

C. a点：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>(H+) D. b点溶液呈中性，此时c(Cl-)=c(M+)

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %
D.反应的化学方程式为：X＋Y Z

【题目】在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减小了
D.a>b

①太阳能　②风能　③石油　④煤　⑤木材　⑥潮汐能

A. ①②③ B. ③④ C. ④ D. ①②⑥

A. 可用H2SO4溶液作电解液

B. 阳离子交换膜的主要作用是增强导电性

C. 工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65g

D. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-

请回答：

（1）密闭容器的体积是____________L；

（2）若t1=15，则0-t1s内C物质的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=________________；

（3）写出反应的化学方程式：____________________________________________；

（4）t1时，A的转化率为_________，第7s时v（A）正_____v（B）逆（填“<”、“>”或“=”）；

（5）B的起始物质的量是_______________。