【题目】在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g) Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是（ ）

A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L

C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 ， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H2

（1）装置A的反应中，还原产物是_____。

（2）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是______。

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（3）在括号中填入选用的装置编号：。______、___________

（4）装置D的一种作用是______。

（5）装置B的作用是______(填序号)。

A．吸收氮氧化物 B．吸收氨气 C．干燥反应的混合气体

（6）装置E中发生反应的化学方程式为_______。

(1)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是______。

(2)实验___和_____(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_______对该反应速率的影响。

(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是______、______。

(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。

①其中t1～t2速率变化的主要原因是______。

②t2～t3速率变化的主要原因是___________ 。

(5)实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。

A.CuO粉末 B.NaNO3固体 C.NaCl溶液 D.浓H2SO4

资料信息:无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。

（探究一）无水AlCl3的实验室制备

利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。

(1)写出装置A发生的反应方程式__________。

(2)装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号)，装置F的作用是__________。

(3)写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式__________。

（探究二）离子浓度对氯气制备的影响

探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:

(4)提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2.__________。

(5)设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)

（探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析

取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:

(6)根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_________。

(7)有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一种原因是__________。

【题目】下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）
A.氯气与氢气的反应
B.氯气与甲烷的反应
C.氧气与甲烷的反应
D.次氯酸的分解

I．CaO2的制备

（1）漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________（填“打开”或“关闭”），支管B的作用是________。

（2）将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是：使反应平稳进行、___________。

（3）加入H2O2与浓氨水的混合溶液，使反应开始。

①反应的化学方程式是_______________。

②滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前，还应进行的操作是______。

（4）待反应结束后，经______（填操作）得CaO2粗产品。

Ⅱ．CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量。

（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度__________。

（6）测得CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是______（选填编号）。

A.烘烤时间不足

B．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线

C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液

D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（1）基态F原子的核外有_______种运动状态的电子。基态F3+的最外层电子排布式是________。

（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列是_______(填元素符号)。

（3）A、B、D形成BA2D型分子，该分子的空间构型为________。

（4）BC-中B原子的杂化轨道类型是_______，该离子中含有的σ键与π键的数目之比为_____。写出一种与该分子互为等电子体的单质分子的结构式_______。

（5）E2X与E2D相比较熔点较高的是______(填化学式),原因是__________。

（6）奧氏体是B溶解在F中形成的一种间隙固溶体，无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为_______。若晶体密度为dg.cm-3,则晶胞中最近的两个B原子的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

回答下列问题：

（1）CH3SH（甲硫醇）的电子式为__________。

（2）CO和H2S反应可产生羰基硫( COS)。在一恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并达到平衡，数据如下表所示：

①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②实验1达平衡时，CO的转化率为_______。

③实验2达到平衡时，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。

④实验3达平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常数值____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）COS是大气污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸脱硫。该脱除反应的化学方程式为_______________。

（4）有一种脱硫工艺为：真空K2CO3一克劳斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK2

②已知下列热化学方程式：

a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol

b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol

克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为_________。

（1）从海水中提溴是将Cl2：通入浓海水中，生成溴单质，而氯气氧化溴离子是在酸性条件下进行的，其目的是避免__________________。

（2）ClO2是高效、低毒的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

（3）磷的含氧酸有多种形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亚磷酸）等。H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，写出H3PO3的第二步电离方程式_________________。H3PO3和碘水反应，棕黄色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成：请写出H3PO3和碘水反应的化学方程式____。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂，其中Fe元素的化合价是____：高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。

（5）镁一H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为________。常温下若起始电解质溶液pH =1，则pH =2时溶液中Mg2+浓度为________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，当溶液pH =6时，_____（填“有”或“没有”）Mg( OH)2沉淀。