【题目】恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是(　　)
A.a>b＋c
B.a<b＋c
C.a＝b＋c
D.a＝b＝c

【题目】足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（ ）
A.100mL0.1mol/L盐酸
B.100mL0.2mol/L硝酸
C.75 mL0.2mol/L盐酸
D.20mL18.4mol/L硫酸

【题目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。
（1）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为。
（2）稀盐酸物质的量浓度为。
（3）x值为 ， 碳酸钠溶液的物质的量浓度为。

回答下列问题：

（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是__________（填元素符号），解释原因_____________________________________________

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 （填名称），原因是_______；烧碱所属的晶体类型为______；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是____________。

（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为__________

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与CN-互为等电子体的分子有 。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式___________。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为 ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 ________（列出计算式，不需要计算出结果）。

A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者大

B. X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较低

C. M比X的原子序数多7

D. Z单质均能溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

【题目】在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1 ， v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）试确定：起始时n(Y)＝ ， n(Q)＝。
（2）方程式中m＝ ， n＝ ， p＝ ， q＝。
（3）用Z表示2 min内的反应速率。

A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.分液

A. S2Cl2分子中所有原子不在同一平面

B. 13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NA

C. S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂

D. S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键

A. A B. B C. C D. D

【题目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)
A.C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1
B.C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
C.C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1
D.2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1