【题目】下列物质含有离子键的是（ ）
A.H2
B.CO2
C.NH3
D.NaOH

请回答下列问题:

(1)A的元素符号为_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。

(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_______ (填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_______ 。

(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________ 。

(4)工业制取E的化学反应方程式为_______。

【题目】下列实验方法能达到目的是（ ）
A.用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和K2CO3溶液
B.用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水
C.用丁达尔现象检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体
D.用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

回答下列问题:

(1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_____、______。

(2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______(填序号)。

①单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水

②单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

(3)下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是______，②的操作是______。

(4)184g乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是_____(保留三位有效数字)。

(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。

A. 都是σ键，没有π键

B. 都是π键，没有σ键

C. 既有π键，又有σ键

D. 除CH4外，都是σ键

【题目】现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是（　　）
A.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞0

A. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJ

B. 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA

C. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA

D. 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA

(1)下列反应属于放热反应的是_______。

A.铝片与稀H2SO4反应制取H2 B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C.葡萄糖在人体内氧化分解 D.氢氧化钾和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应

(2)一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；用SO3表示这段时间该化学反应速率为_______。

(3)下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从____处通入(填“a”或b”)，电池内部H+向_____(填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式________。

(4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。

【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是（　　）

A.该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
B.AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJmol﹣1
C.断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量
D.该反应在任何条件下都不可能自发进行

a.过滤 b.蒸发 c.溶解 d.萃取分液

A.abB.bcC.adD.cd