A. 常温下，1mol—OH所含的电子数目为9NA

B. 常温下，在16g 18O2中含有NA个氧原子

C. 1 mol乙烷中含有C—H的键数为7NA

D. 标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数 0.5NA

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）

A．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

B．点c处反应达到平衡

C．点a的正反应速率比点b的大

D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小

A. 将水加热，pH不变

B. 向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

C. 恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大

D. 向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变

A.外观澄清

B.丁达尔效应

C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D.胶体在一定条件下能稳定存在

【题目】M（）是一种高分子化合物，它的合成路线如图所示：

已知：①R-CH=CH2R-CH(OH)CH2Br

②

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为__________，D中的官能团名称是__________。

（2）A的名称是__________(系统命名法)。

（3）反应②的条件为__________；反应③的化学方程式为__________。

（4）H为B的同分异构体，满足下列条件的结构共有__________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的是__________ (写出结构简式)。

i.苯环上有两个取代基；ⅱ.与FeCl3溶液发生显色反应。

（5）参照上述合成路线，以为原料(其他原料任选)制备，请设计合成路线__________。

【题目】已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，C是生活中常见的有机物，75%的C溶液可用于医用消毒，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出物质的结构简式：D；I ．
（2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是（填编号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①；
⑤；
（4）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式：F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： ．

【题目】已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）D分子中官能团的名称是 ， 高分子化合物E的名称是；
（2）反应②的化学方程式是；反应④的化学方程式是 ．
（3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是；
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是；
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是 ．

（1）Na3AlF6中Al的化合价为__________，滤渣A的主要成分是__________(填化学式)。

（2）为了提高浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③__________。

（3）根据下表数据，选择“酸浸”时最适合的条件为__________。

（4）写出反应③的化学方程式__________。

（5）电解熔融Al2O3冶炼铝，化学方程式为，下图表示一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是__________。

A.生成O2的速率 B.固体中Na3AlF6的质量

C.固体中氧元素的质量 D.固体中铝元素的质量分数

（6）此生产工艺的优点为__________(答一条即可)。

A.稀硫酸与稀氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液

C.稀硝酸与氢氧化钡溶液D.盐酸与氢氧化铁反应

A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

B. 用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2

C. 由反应2SO2+022SO3制SO3

D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜