【题目】工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（ ）
A.质子数
B.中子数
C.电子数
D.质量数

A. 压强 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 催化剂

【题目】下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
A.乙醇和乙酸
B.CH3CH2OH和CH3OCH3
C.12C与13C
D.金刚石和石墨

（1）基态Fe2＋的简化电子排布式为____________________。

（2）实验室可用KSCN、苯酚（）来检验Fe3＋ 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______________（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_________。

（3）FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl3的晶体类型是_____________ 。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42- 的立体构型是___________________。

（4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含______molσ键，与CO互为等电子体的离子是 _________________（填化学式，写一种）。

（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。

（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3 ，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为 ________ ；Fe2＋与O2-最短核间距为 __________ pm。

【题目】工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ）

A. 达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0

B. 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率

C. 为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度

D. 若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3

【题目】反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是（ ）

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.02mol/(L·s)

C. vC=0.2mol/(L·min) D. vD=0.01mol/(L·s)

【题目】已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱．可以将 转变为 的方法是（　　）
①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2
②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液
③加热溶液，通入足量的SO2
④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3 ．
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol

（1）反应NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= ______kJ/mol 。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _________。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时消耗1 molNO

（3）S2Cl2和SCl2均为重要的工业化合物。已知：

a.S2（l）+Cl2（g）S2Cl2（g） △H1
b.S2Cl2（g）+ Cl2（g）2SCl2（g） △H2

—定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，发生反应b。Cl2与SCl2的消耗速率（υ）与温度（T）的关系如图所示：

① A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有______(填字母)，理由是_______。

②—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是________。

II．氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。

图（I）和图（II）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。

（1）H3NCH2CH2NH3A溶液显____（填“酸”或“碱”）性。

（2）乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：____________________，其平衡常数Kb2= _______________________ 。

（3）向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为 ____________________________________。

【题目】随着原子序数的递增，下列说法正确的是（ ）
A.最外层电子数逐渐增多
B.原子半径逐渐减小
C.元素的主要化合价逐渐增加
D.元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化

【题目】反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是（ ）

A. c(H2)=c(I2) B. H2的消耗速率等于HI的分解速率

C. 容器内气体的颜色不再变化 D. 容器内压强不再变化