【题目】实验是学习化学的一个重要途径。
(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和______(写化学式)，其制取反应的化学方程式为_________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______，反应的离子方程式为__________。
(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
①A中盛放的固体药品是_________ (填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为_________。
②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。
编号 | I | II | III |
A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
D | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。
④报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因: ________。
【题目】氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为 77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，(已知 SCl2的沸点为 50℃).
回答以下问题：
（1）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是____________________________
方案 | A | B | C | D |
发生装置 |
|
|
|
|
所选试剂 | 70%H2SO4+K2SO3 | 18.4mol/LH2SO4+Cu | 4mol/LHNO3+Na2SO3 | NaHCO3固体 |
（2）以 MnO2和浓盐酸为原料制备 Cl2的离子方程式为___________________________
（3）仪器 f 的作用是_________________________________________________
（4）d 的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的药品分别是_______________。
（5）实验结束后,将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是 _________________________
（6）若用 SOCl2作 FeCl36H2O 的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量 FeCl36H2O 于试管中，加入过量 SOCl2，振荡，往试管中加水溶解，滴加____________或________溶液，证明脱水过程发生了氧化还原反应。
【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：
实验 |
|
|
|
|
现象 | Fe表面产生大量无色气泡 | Fe表面产生气泡后迅速停止 | Mg表面迅速产生大量气泡 | Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 |
关于上述实验说法不合理的是（ ）
A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑
B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强