【题目】黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑化合价降低的元素是（ ）
A.只有N
B.只有S
C.只有C
D.N和S

这4种元素的原子最外层电子数之和为22。据此回答下列问题：

(1)Q的单质常用于制作半导体，则Q在元素周期表中的位置为________。

(2)X的最低价氢化物的结构式为__________。

(3)Q、X、Z的最高价含氧酸中，酸性最强的是____________。

(4)X、Y和氢3种元素形成的化合物中既含有离子键又含有共价键的是________(任写一种的化学式)。

(5)X的简单氢化物与Y的单质在催化加热条件下反应生成两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。

A. 晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料

B. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料

C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

D. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂

核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1，且不含C=C。

已知：CH3CH2CH==CH2CH3CHBrCH==CH2

CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHO

CH3CHOHCH2CHOCH3CH==CHCHO＋H2O

请回答：

（1）A的结简式为_______________，G中除苯环外官能团的名称为___________________。

（2）检验M已完全转化为N的实验操作和现象是：_______________，则M已完全转化为N。

（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_____________。

（4）K→L的化学方程式为___________________________，反应类型为______________。

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)：①能发生银镜反应，②能与溴的四氯化碳溶液加成，③苯环上有2个取代基；这些同分异构体中，其中不含甲基、碳原子在苯环两侧对称分布的同分异构体的结构简式为__________________。

（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)：__________【请用以下方式表示：AB…目标产物】。

【题目】苹果汁中含有Fe2+ ， 它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+ ． 若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
A.酸性
B.氧化性
C.碱性
D.还原性

A. Cu是还原产物 B. SO2只是还原产物

C. 氧化剂只有O2 D. 1molS02生成转移4 mol电子

【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

【实验装置】C中盛100 g原粮，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

（1）仪器C的名称是_________；原粮最好先打成粉末，其原因是_____________。

（2）磷化钙与水反应有化学方程式为_____________________________________；检查整套装置气密性良好的方法是_______________________________________。

（3）A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止___________；通入空气的作用是____________。

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

（5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗标Na2SO3准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mg kg-1，该原粮质量________（填“合格”或“不合格”）。

【题目】下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

（1）三溴化硼和三溴化磷混合物在高温条件下与H2反应可以制得BP。

①上述反应的化学方程式为________________________；

②磷原子中存在_____种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为_______。

③常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于______晶体（填晶体类型）。

（2）已知磷酸是中强酸，硼酸是弱酸；pKa= -lgKa。

①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响,如酸性：BrCH2COOH >CH3COOH。据此推测，pKa：AtCH2COOH____ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）

②磷酸是三元酸，写出两个与PO43-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________________。

③硼酸是一元酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B(OH)3结合，生成一个酸根离子，该阴离子的结构式为：_________（若存在配位键，请用箭头标出）。

（3）高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示，结构中N—Si—N的键角比Si—N—Si的键角大，其原因是_____________________________________。

（4）磷化硼的晶体结构如图2所示。晶胞中P原子的堆积方式为________（填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积。若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为a nm，则晶体密度为__________g·cm-3（只需列出计算式）。

【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断（　　）

A.1mol A与1mol B充分反应后，能量变化为△E
B.加入催化剂后，反应加快，△E减小
C.反应物的总键能小于生成物的总键能
D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大