A. Ba(0H)28H20与NH4Cl反应 B. 工业合成氨

C. 灼热的炭与CO2反应 D. 葡荀糖在人体内生理氧化

【题目】请完成下列问题
（1）已知红磷比白磷稳定，则反应
P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1；
4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
△H1和△H2的关系是△H1△H2（填“＞”、“＜”）
（2）由N2O和NO反应生成1mol N2和NO2的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式

（3）在298K、101kPa时，已知：
①2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1；
②Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2；
③2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3 ，
则△H3与△H1和△H2之间的关系正确的是 ．
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
（4）已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣72kJmol﹣1 ， 相关键能数据如表：

则表中a= ．

【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=a kJmol﹣1 ， 反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ．请回答：

（1）图中A点表示 ， a= ．
（2）Ea的大小对该反应的△H（填“有”或“无”）影响．
（3）已知常温常压下单质硫的燃烧热为296kJmol﹣1 ， 由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为 ．

A. 点①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应

C. 点③所示溶液中：c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)

D. 滴定过程中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10molL-1

【题目】需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
A.MnO2→MnSO4
B.KI→KIO3
C.HNO 3→NO
D.Al2O 3→Al（OH）3

A.Ba(OH)2=Ba2++2OH-B.KNO3=K++NO3-

C.H2SO4=2H++SO42-D.KClO3=K++Cl-+O2-

【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是

A. 容器内的温度不再变化

B. 容器内的压强不再变化

C. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

【题目】在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；
②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
（1）开始时，化学反应速率快慢顺序是；
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V（SO2）=0.4mol/（Lmin），则V（O2）= ， 10min时，SO3浓度为 ．

A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应

A. a端是直流电源的负极

B. 该装置把化学能转化为电能

C. 图中离子交换膜应为阴离子交换膜

D. 阴级的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O