已知，① SnCl4在空气中极易水解生成SnO2xH2O；②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________，其中发生反应的离子方程式为________。

（2）装置B、C 中盛装的试剂分别是_______、__________。

（3）当观察到装置F液面上方出现_____现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②__________。

（4）E装置中b的作用是___________。

（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏

C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加入饱和食盐水萃取

（6）可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 标准溶液进行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列问题：

①判断达到滴定终点的现象为____________。

②产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为____%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。

【题目】已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H为（　　）
A.+184.6kJ/mol
B.﹣92.3kJ/mol
C.﹣369.2kJ/mol
D.+92.3kJ/mol

【题目】温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中应该选择图中 滴定管（填标号）。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是 ．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 。
（3）滴定结果如表所示：

滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（4）该盐酸的浓度为mol/L。

A.氧气和臭氧B.双氧水和水

C.红磷和白磷D.碳60(C60)和石墨

【题目】
（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有1％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为。
（4）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为。

A.金属氧化物一定是碱性氧化物

B.胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同

C.生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

(1)请通过计算确定该烃的分子式____；

(2)该烃常温下是液体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名称是什么____？

已知:①；②酰胺键()的性质类似于酯基。

回答下列问题:

（1）C的名称为________，2-amino-3-chlorobenzoic acid 含有的官能团名称为氯原子、_____。

（2）反应①～⑨中，不属于取代反应的有_____(填序号)。

（3）符合下列条件C 的同分异构体共有______种。

a.含有苯环 b.既能与酸反应又能与碱反应 c.不能发生水解反应

（4）不使用甲苯直接硝化的方法制备C 的原因是_____________。

（5）写出⑥的化学反应方程式:________，该步反应的主要目的是________。

（6）写出⑧的反应试剂和条件: _______。

（7）写出以为原料，制备含酰胺键()的聚合物的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_________________

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式 K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol ， 反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）= ，CO 的平衡转化率为 。
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量
B.加入合适的催化剂
C.移出部分CO2
D.提高反应温度．

（1）Cu处于周期表中______区，其最高能层的符号为______，基态铜原子的价电子排布式为________。

（2）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水。沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液,向深蓝色溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体。

①写出沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液的离子方程式:________。

②为什么加入乙醇,能够析出深蓝色晶体?________________

③为什么NH3常在配合物中作配体，而NH4+却不能作配体?_______。

（3）Fe3+可以与SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。

①请写出一种与SCN-互为等电子体的分子:________。

②CN-的电子式为________。

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为_______、_______，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

（4）某FeN,的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。