根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________。

(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________。

II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。

(1)下列叙述正确的是________。

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极

C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小 D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢

(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是________________________________________________________________________。

(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应________________________。

（1）EK、EN、EL、EM：______________。

（2）E3s、E2s、E4s、E1s：____________。

（3）E4s、E4d、E4p、E4f：____________。

(1)写出反应的化学方程式：_____________________________________________。

(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量（填“吸收”或“放出”）。

(3)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为________________________________。

(2)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________________。

A. a<1.0 B. 水的电离程度：b<d<c

C. C点：c(NH4+)=1.0mol/L D. d点：c(Cl-)<c(NH4+)

A. 该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输

B. Y室的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O

C. X室为负极室，Y室为正极室

D. 甲中消耗1mol甲酸，乙中转移2mol电子

（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________，乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_______________，___________________

【题目】现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸
②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强　
③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5　
④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等．
A.①②
B.①③
C.①③④
D.②③④

A.K2CO3＝K＋＋CO32－B.NaOH＝Na＋＋O2－＋H＋

C.MgSO4＝mg2＋＋SO42－D.Ba(NO3) 2＝Ba2＋＋2NO3－

A. 宇宙中含量最丰富的元素是氧元素

B. 宇宙中含量最丰富的元素是氢元素

C. 空气中含量最多的元素是氧元素

D. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素

A. 氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上

B. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

C. R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

D. X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱