（1）已知：①.2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) △H1=+3351kJ/mol

②. 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H2=－221kJ/mol

③. 2Al(g)+ N2(g)=2AlN(s) △H3=a kJ/mol

④. Al2O3(s)+ 3C(s)+ N2(g)=2AlN(s)＋3CO(g) △H4=+1026kJ/mol

反应③的a=______，反应④自发进行的条件是______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)

（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量x mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。

反应ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4

反应ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

①下列说法正确的是___________。

A.△H5 小于零

B.温度可影响产物的选择性

C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率

②350℃时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为yL，该温度下反应I的平衡常数为____(用x、y 表示)。

(3)CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3 的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2 可得到NH4HCO3 溶液，NH4HCO3 溶液显______(填“ 酸 性”、“ 中性” 或“ 碱性”)；请计算反应NH4++HCO3-+ H2ONH3·H2O+H2CO3 的平衡常数K=_____________。

(4)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性电极电解得到乙烯，其原理如图所示。

b电极上的电极反应式为____________________________，该装置中使用的是________(“ 阴”或“ 阳”) 离子交换膜。

【题目】如下图所示，装置Ⅰ为甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

（1）b处应通入(填“CH3OH”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是；
（2）电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度；
（3）若铜电极质量减小6.4 g，则消耗标况下的O2的体积为。
（4）若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H+ 移向电极（填“a”或“b”）。

A. 无机物 B. 非金属单质 C. 纯净物 D. 有机物

A. 医用消毒酒精的体积分数为75％

B. 煤干馏的主要产品是煤油

C. 液化石油气和天然气的主要成分不同

D. 常用福尔马林溶液保存动物标本

【题目】硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（ ）
A.硅单质可用来制造太阳能电池
B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
C.石英（SiO2）可用来制作工艺品
D.硅单质是制造玻璃的主要原料

A. 乙醇与金属钠反应 B. 乙醇与氢卤酸的取代反应

C. 乙醇的催化氧化反应 D. 乙醇和乙酸的酯化反应

【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单一种。下列关于该化合物的说法正确的是

A. 分子式为C5H8 B. 一氯代物有两种同分异构体

C. 所有碳原子均处同一平面 D. 与丙炔互为同系物

【题目】某课外兴趣小组用右图装置进行实验，试回答：

（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为。
（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做 ， 则A电极反应式为;B电极反应式为。
（3）开关K与b连接，将饱和食盐水换成CuSO4溶液，则A电极反应式为 ， 该反应的离子方程式为 ，电解一段时间后（溶液仍然为蓝色），溶液的pH值将（填“变大”、“变小”、“不变”），若将电解质溶液恢复至原状，应补充 。

【题目】埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是（ ）
A.在含铁元素较多的酸性土壤中
B.在潮湿疏松透气的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中

【题目】
（1）丙烷（C3H8）是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为。
（2）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；
（3）一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生反应N2O4 (g) 2NO2 (g) ，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。

（4）在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 mol·L－1 ， 在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。该T1温度下，此反应的平衡常数为4，
①该反应的平衡常数的表达式为。
②A的转化率为。
③若升温至T2时，此反应的平衡常数为1，判断该反应ΔH0（填“>”或“<”）;若在T2时，投入A、B、C三种物质的浓度均为3 mol·L－1 ， 此时v（正）v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）