【题目】下列化合物的结构中，只含有离子键的是（ ）
A.H2O
B.NaCl
C.NaOH
D.CO2

利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再通过滴定测量。

实验装置如图所示。

（1）a的作用是____________，仪器d的名称是________________ 。

（2）检查装置气密性：____________(填操作)，关闭k，微热c，导管e末端有气泡冒出；停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，Z中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c，使b中产生的水蒸气进入c。

①下列物质可代替高氯酸的是_________(填序号)。

A.硝酸 B.盐酸 C.硫酸 D.磷酸

②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将__________(填“偏高”“ 偏低”或“不受影响”)。

③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是______________。

（4）向馏出液中加入V1mL c1mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L-1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1：1络合)，消耗EDTA标准溶液V2ml，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________。

（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是___________。

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K＝。
（2）该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为______。

(2)反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____。用分液漏斗分离出B中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是_____。

(3)反应过程中，被C装置吸收的物质有______；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为______，此现象证明了A中的反应生成了_______。

(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是______。

(1)实验表明:①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____(填“吸热”或收热")反应。

(2)实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是________。已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_____(填“B”或“C”)表示。

(1)该反应的化学方程式为__________；

(2)平衡时，X的转化率为_______,Y的浓度为_____________。

A.61B.114C.175D.289

A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素

C.质量为18gD.氢原子与氧原子的质量之比为2:1

【题目】有四种原子：① ② ③ ④

(1)其中能与②形成离子键的是___________(填序号)。

(2)①的核外电子数是____；①和②形成的化学键是_____(填“极性键”或“非极性键”)。

(3)②和③互为同位素的本质原因是___________。

(4)④的原子结构示图是______________。

A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

C. 在pH=1.3的溶液中存在=10-3

D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大