【题目】人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业． 如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：

①X极上的电极反应式是 ， 在X极附近观察到的现象是；
②Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 ．
③电解NaCl溶液的离子方程式是 ．

A.人体不同细胞的元素种类和含量都大致相同

B.构成细胞的微量元素的含量少，生理作用也小

C.组成人体的元素在非生物界中都能找到

D.C是最基本元素，也是细胞鲜重中含量最多的元素

【题目】依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ， 电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为 X电极上发生的电极反应为 ．
（3）外电路中的电子是从电极流向电极．

(1)基态氮原子的价层电子排布图为_______________；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是_______________(填化学式)。

(2)卤素与硼、氮、磷可形成BF3，NCl3和PBr3。下列有关以上三种分子的叙述正确的是_________；

A.化学键类型相同 B.空间构型相同

C.中心原子的杂化轨道类型相同 D.中心原子的价层电子对数相同

(3)CS2是一种溶剂，它能溶解硫磺。写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子______________。CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有_____molσ键。

(4)CCl4与水互不相溶，SiCl4与CCl4分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是________________。

(5)铝的几种卤化物的熔点如下：

AlBr3的晶体类型是______，AlI3晶体中存在的作用力有_______________。

(6)氮化铝晶体为原子品体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为ɑg/cm3，晶胞如图所示。

①铝原子的配位数为_______________。

②设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中，铝原子和氮原子之间最短的核间距为________nm。

Ⅰ.工业上利用吸热反应C(s) +2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)来制备氢气。一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，相关数据如下表：

(l)T1_______T2 (填“>”、“ =”或“<”)。

(2)T1时达到平衡后再加入lmolH2O(g)，达到新平衡后H2(g)的物质的量分数__________(填“增大”、“ 不变”或“减小”)；T2时，若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此时v(正)________v(逆)(填“大 于”、“ 等 于” 或“小于”)。

Ⅱ.CO(g)和H2(g)在一定条件下可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

(3)该反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是___________。

A.该反应的△H>0

B.该反应的活化能为419kJ

C.使用催化剂后反应速率加快，△H 不变

D.若改变条件使平衡向正反应方向移动，则CO 的转化率可能增大，可能不变，也可能减小

(4)反应分別在230℃、250℃、270℃进行时，CO的平衡转化率与的关系如图所示。

①230℃对应的曲线是_________________，依据是________________。

②向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某温度下进行反应，平衡后测得=，则反应温度为_____________，平衡常数K=_________________。

【题目】关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（　　）
A.溶液中阴离子的物质的量为0.1 mol
B.加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小
C.升高温度，水解平衡向正反应方向移动
D.加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO 2﹣）=2：1

已知：①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；

②上述流程中，钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变；

③常温下钨酸难溶于水。

请回答下列问题：

(l)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为______________。

(2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3 的化学方程式________________。

(3)pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，MgCl2 的作用是______________，加入H2O2 时发生反应的离子方程式为____________________。

(4)已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，在“净化”阶段，常温时保持溶液pH=10，为防止产生Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2+)应不超过_________mol/L。

(5)反应Ⅰ中，物质X 可为H2、CO。

①已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=a kJ/mol

W3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/mol

WO3(s)+3CO(g)W(s)+3CO2(g) △H3=c kJ/mol

根据上述信息，2WO3(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)的△H=____________kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。

②若黑钨矿中钨的质量分数为ω，提炼过程中利用率为b，欲用akg 黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为_____________kg(化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%)

(1)M元素在周期表中的位置为____________。

(2)M、X、Z元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。

(3)W最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为_____。

(4)下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是_______(填序号)。

A.单质与H2反应的难易程度 B.氢化物的稳定性

C.最高价氧化物的水化物酸性强弱 D.将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出

(5)常温下，4.6gX单质在空中燃烧，再恢复到常温，放出QkJ能量，该反应的热化学方程式为_______________。

(6)W能形成多种氢化物，其中-种氢化物可作为火箭燃料，该物质中W与氢元素的质量比为7:1,写出该氢化物的电子式___________。该氢化物和O2在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，写出其负极的电极反应式____________。

(7)Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式___________________。

【题目】对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A.SO2、O2、SO3的浓度相等
B.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C.SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
D.反应停止，正、逆反应速率都等于零

【题目】如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的悬，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图象序号与（1）﹣（4）对应的是