（1）镁的原子结构示意图为 ．
（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是 ．
（3）NaOH与Al （OH）3中，属于两性氢氧化物的是 ． 它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为 ．

【题目】为测定某NaHCO3样品的纯度（杂质为NaCl），进行如下实验：
（1）称取2.000g样品，配成200mL待测液，配制待测液所需定量仪器有；
（2）在锥形瓶中放入20.00mL待测液，滴加2滴甲基橙，摇匀．用0.100mol/L的标准盐酸滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 直到滴入最后一滴盐酸，溶液颜色由色变为色，并在内不发生变化，停止滴定，记录读数．
（3）重复滴定实验1～2次，计算平均消耗盐酸22.60mL．重复实验的目的是 ．
（4）所配待测液中NaHCO3的浓度为mol/L；样品中NaHCO3的质量分数为 ．

A.电解熔融氯化铝可得到金属铝B.光照氯气和氢气的混合物生产盐酸

C.氯气与石灰乳作用制漂白粉D.二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气

A.两个羟基 B.两个醛基 C.一个羧基 D.一个醛基

【题目】镁、铝在生产生活中有广泛的应用．回答下列问题：
（1）铝的原子结构示意图为 ． 它位于元素周期表的第周期，第族．
（2）实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为 ．
（3）常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为 ．
（4）检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是 ．

【题目】用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（　　）
A.装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸
B.滴加盐酸时滴到锥形瓶外
C.滴定达到终点时，振荡时待测液溅出锥形瓶
D.滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失

(1)请画出Ga的原子结构示意图___________。

(2)请写出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的离子方程式_________________。

(3)氮化镓(GaN)可用于制作蓝色LED光源。GaN的传统工艺是用GaCl3与NH3反应来制备，新工艺则采用金属Ga与NH3在一定条件下来合成。已知:

①GaCl3(s)+NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g) H1=+180kJ/mol

②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g)H2=-492kJ/mol

③Ga(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g) H3

由上述反应可知H3=_____________。

已知H-H的键能为436kJ/mol，结合上图分析，1molGaN含有_____molGa-N键，拆开lmolGa-N键所需能量为______kJ。

(4)工业上多用电解精炼法提纯镓。具体原理如下图所示:

已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

①A为电源的_____极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是___________。

②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应_______________。

③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.4mole-时，阴极得到7.0g的镓。则该电解装置的电解效率η=___________。(η=生成目标产物消耗的电子数÷转移的电子总数)。

①A(g)+K(g)=AK(g)H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2，根据图像分析，下列说法正确的是

A. 反应过程中AK(g)是催化剂 B. 加入催化剂会降低反应的H

C. H>0 D. lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量

A. N电极应该接电源的负极 B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜

C. H2SO4溶液浓度a%等于b% D. M电极的电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

【题目】图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见三大强酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B（正四面体立体网状结构）所示．
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是 ，
（2）d中元素的原子核外电子排布式为 ．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ， 原因是 ， 该物质的分子构型为 ．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 ．
（5）k的分子式为 ， 中心原子的杂化轨道类型为 ， 属于分子（填“极性”或“非极性”）．