回答下列问题:

(1)A中所含官能团名称为_________________。由B和D生成E的化学方程式为________________。

(2)F为高分子化合物。可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为__________________。

(3)设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应__________________________。

(4)有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5:1，X的同分异构体共有____种，其中一氯代物只有一种的是__________(写结构简式)。

【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）SO2分子的空间构型为 ．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3molL﹣1 ． 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．

①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式 ． 增加压强，SO2的转化率（填“提高”“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 （填“提高”“不变”或“降低”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 ．
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pa如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”“不变”或“减小”）．
②反应ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 ．

下列叙述正确的是

A. 装置e的作用是防倒吸

B. 如图所示装置的活塞K处于关闭状态

C. 实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯

D. b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

已知：RCH=CH3

（1）A、C中含氧官能团的名称分别为_______，A生成B的反应类型为_________。

（2）D与NaOH水溶液反应的化学方程式为_________________________________。

（3）①E生成F的化学方程式为_____________________________________________。

②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为_____(填字母代号)。

A.54 B.108 C.119 D.133

（4）E在一定条件下还可以合成含有六元环结构的G，则G的结构简式为____________。

（5）满足下列条件的C的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。

①含有1个六元碳环，且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基

②1mol该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀

（6）写出以为原料(其他试剂任选)制备化合物的合成路线，请用以下方式表示:目标产物。__________________

【题目】某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x的值，进行下列实验： ①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4 ， 用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL．
（1）若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将（填“偏大”或“偏小”）．
（2）x= ．

回答下列问题:

(1)固体A的成分是______________(填化学式)。

(2)由溶液B生成溶液C的离子方程式为___________________；检验溶液C中金属阳离子的试剂是____(填名称)。

(3)检验固体E是否洗涤干净的操作为____________________________；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为____________________________(填名称)。

(4)铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________________。

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量极小。

（1）写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式:_____________________。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

（2）判断加入稀硫酸的量已经足量的标准是_______________________________________。

（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是________________________________。

（4）Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和_____________________。

（5）Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水):

步骤①除杂质:__________________________________________________________________；

步骤②制备K2Cr2O7固体:__________________________________________________。

（1）岩脑砂的制备

①该实验中用依盐酸与MnO2反应制取所需氯气，则装置F中的试剂是______(填试剂名称)。

②为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序:___→ef←____(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。________________

③装置D处有两个明显的不足之处，请指出________________________________。

④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要_________________________________。

（2）岩脑砂中元素的测定准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

①设置装置H的目的是_____________________________________________。

②若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol)，则岩脑砂中m(N):m(Cl)=________ (用含b、V的代数式表示，不必化简)。

若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则m(N)比正常值____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【题目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素．A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2． 根据信息回答下列问题：
（1）C的外围电子排布图为 ． C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为
（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程
（3）F与BD易形成配合物F（BD）5 ， 在F（BD）5中F的化合价为
（4）E有多种含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣ ， 其中空间构型为四面体形的是（填序号）．
（5）C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，该反应的化学方程式为 ．

【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）写出与H2O分子互为等电子体的一种阴离子的化学式为 ．
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢原子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是
A.氧原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变
D.微粒中的键角发生了改变
（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深蓝色．请写出生成配合离子的离子方程式： ．