【题目】下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2

A. 制Si：SiO2SiCl4Si

B. 制H2SO4：黄铁矿SO2H2SO3H2SO4

C. 卤水中提取Mg:卤水(主要含MgCl2) Mg(OH)2…MgCl2Mg

D. 侯氏制碱法:饱和食盐水NaHCO3(s) Na2CO3

回答下列问题：
（1）表格中的n1=
（2）0﹣5min内 v （H2）=
（3）该条件下CO2的平衡转化率为 ．

已知：（R、R1、R2均为烃基）

①RCN RCOOH；②R1CH=CHR2 R1COOH + R2 COOH

回答下列问题：

（1）①已知烃A的核磁共振氢谱中只有一组峰，A的名称是________。

②N分子中的官能团名称是________。

（2）D→F的反应类型是________。C→E的反应条件是___________。

（3）①写出B与Cl2按物质的量1：1发生反应时主要副产物的结构简式_________。

②合成路线A→G比B→G更优，除副产物少外，还有______和_________的优点。

（4）写出G→M的化学方程式__________________。

（5）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式___________。

①只含有一种官能团；②酸性条件下水解产物只有一种

⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。

（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式）；

（2）分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称__________、___________，

二者发生酯化反应的化学方程式______________________________________，

如果用4.6 g乙醇和9.0 g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28 g，则本实验的产率是：__________（产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值）。

（3）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_______________（填序号）。

（4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

（5）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生产聚氯乙烯的化学方程式：__________________________

（6）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。

（7）写出乙醇催化氧化反应的化学方程式 _________________________。

A. 键角是描述分子立体结构的重要参数

B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C. 键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定

D. 键角的大小与键长、键能的大小无关

I．CaO2的制备

（1）漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________（填“打开”或“关闭”），支管B的作用是________。

（2）将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是：使反应平稳进行、___________。

（3）加入H2O2与浓氨水的混合溶液，使反应开始。

①反应的化学方程式是_______________。

②滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前，还应进行的操作是______。

（4）待反应结束后，经______（填操作）得CaO2粗产品。

Ⅱ．CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量。

（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度__________。

（6）测得CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是______（选填编号）。

A.烘烤时间不足

B．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线

C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液

D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【题目】在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是

A .10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B．当反应达到平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol

C．档SO2和O2的生成速率之比为2:1时，达到该反应限度

D．向容器内充入SO2，可以提高反应速率

（1）基态F原子的核外有_______种运动状态的电子。基态F3+的最外层电子排布式是________。

（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的排列是_______(填元素符号)。

（3）A、B、D形成BA2D型分子，该分子的空间构型为________。

（4）BC-中B原子的杂化轨道类型是_______，该离子中含有的σ键与π键的数目之比为_____。写出一种与该分子互为等电子体的单质分子的结构式_______。

（5）E2X与E2D相比较熔点较高的是______(填化学式),原因是__________。

（6）奧氏体是B溶解在F中形成的一种间隙固溶体，无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为_______。若晶体密度为dg.cm-3,则晶胞中最近的两个B原子的距离为______pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。