(1)氨气的制备

现提供药品有：氯化铵固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水

①该实验条件下，氨气的发生装置应选择上图中的_____（填大写字母）

②C的作用是_____。

③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的部分装置，其连接顺序为：发生装置→______(气流方向，用小写字母表示）。

(2)乙酸乙酯的制备

现提供药品有：乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液

①浓硫酸在该反应中的作用是_____________

②该实验条件下，试管B内盛放的液体是____，可以判断该实验反应结束的现象为_______

③该实验制各少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，除本身反应可逆外的原因可能还有（填一点即可）：______________________

A. 实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸反应 B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 甲烷与氯气混合，黄绿色消失

【题目】下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（　　）
A.锌粒和稀硫酸反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ）
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂

（1）该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。

（3）平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。

（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。

（2）一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。

①准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。

②取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5825g。

③取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。

④设计如图所示的装置，取20.00mL溶液Ⅹ进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。

⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题；

(1)完成实验①所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、____________________。

(2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________。

(3)实验④的反应结束后，打开止水夹通入N2的作用是_________________________。

(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________。

(5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，无明显现象，说明_____________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____________，溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_______________。

A.硫酸铜B.酒精C.镁D.食盐水

(1)工业上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高温下反应制取AlCl3

已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2

2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3

①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。

②反应3A12O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g)在高温下较难发生，但加入焦炭后可提高氯气的转化率，原因是_________________________________。

(2)AlCl3在水溶液中分三步水解

Al3++H2OAl(OH)2++H+ K1

Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+ K2

Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3

①K1、K2、K3由小到大的顺序是_______________________。

②控制溶液的pH在一定范围内，上述水解产物才能聚合生成聚合氯化铝。pH偏小时，Al3+的水解程度弱；pH偏大时的影响是___________________________。

(3)已知有如下可逆反应：

298K时，将1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液与1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合发生上述反应，溶液中c[Al(HQSI)2+]与时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。

A.溶液的pH不再变化 B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]

C.溶液颜色不再变化 D.c(A13+)/c(H2QSI)不再变化

②0~t2时间内，该反应的平均反应速率v(H2QSI)= _________________。

③298K时，该反应的平衡常数K=_________________。

(4)该方法制得的聚合氯化铝的优点是不含其它金属离子，但盐基度低(盐基度：衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为：盐基度=n(OH)/3n(Al)，n为物质的量)。常温下实验测量样品的盐基度，取m g样品，该样品中Al的质量分数为w；加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解，配成1L溶液，测得该溶液pH=9.0。则其盐基度为________________。

A.950mL，111gB.1000mL，117g

C.1000mL，117.0gD.950mL，111.2g

【题目】现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
（1）达平衡时，CO转化率为多少？
（2）H2的体积分数为多少？
（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？