A.MgSO4→Mg(OH)2B.Cu→Cu(OH)2

C.CO2→CaCO3D.Cl2→NaCl

（1）所选装置按气流方向的连接顺序为_________(填仪器接口的字母编号)。

（2）装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为________，发生反应的化学方程式为______。

（3）欲配制装置C中100mL1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；所配溶液需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因: _______ 。

（4）实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变成红棕色，最终变成浅绿色。甲同学认为红棕色的出现，可能是产生了Fe(OH)3胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现Fe(HSO3)2+为红棕色，且具有较强的还原性，认为红棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你认为____(填“甲”或“乙”)同学分析较为合理，原因为__________，验证两位同学结论的方法为____________。

请问答下列问題:

（1）基态B原子的轨道表达式为______，其最高能级的电子云有_____个不同的伸展方向。

（2）B、C、E原子半径由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

（3）D和E中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，原因为___________。

（4）A与B形成的最简单化合物比A与E形成的最简单化合物的熔点______(填“高“或“低”)，原因为___________。

（5）D的最高价氧化物对应的水化物中，D原子的杂化轨道类型为______，已知该分子中除氢外其他原子均满足最外层8电子稳定结构，则其结构式为________。

（6）单质F及其同族元素P、Q的堆积模型均为面心立方最密堆积，三种原子的半径分别为128pm、144pm、144pm，其中P和Q的相对原子质量分别为Mτ(P)、Mτ(Q)。

①单质F中的配位数为______；密度为_____g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列式即可)。

②单质P和Q的密度之比为________[用含Mτ(P)、Mτ(Q)的代数式表示]。

【题目】从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3 ． 涉及的操作依次有：①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩．其中合理的是（ ）
A.①②③④⑤
B.①③⑤④②
C.①⑤④③②
D.①②⑤③④

注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表

(1)氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式为：____________，氧化Cr3+的目的是__________。

(2)选择以下合适选项填空：加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_____。

A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+

(3)还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_________________。

据此分析，将A和B分离的常用方法是（ ）
A.蒸馏
B.分液
C.过滤
D.蒸发

I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1=+274.2kJ/mol；

II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H2=+122.7kJ/mol。

（1）维持体系温度T不变，总压强p恒定时，体积为V1L的正戊烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2L，此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=_______；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_____________。

（2）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3发生反应CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3；5min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH=CH2的物质的量为0.1mol。

①△H3=________。

②5min内，该反应的平均反应速率v(CH3CH3)=________。

③保持温度不变，起始时向该密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2和CH3CH3，平衡后容器内CH3CH3的体积分数为______(保留一位小数)。

（3）将0.1molCH3CH3完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示:

其中图中表示原氢氧化钠浓度为3mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

（4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_________。

【题目】根据问题填空：
（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能虽变化如图所示．己知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．
请回答下列问题：
①E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影构．
②图中△H=kJ/mol．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得） ①写出该反应的热化学方程式： ．
②若lmol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+ O2（g）=H2O（l）的△H=kJ/mol．

(1)氯水可以杀菌消毒。氯水中存在多个平衡，含氯元素的化学平衡有__________个。氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能的原因是__________(一种原因即可)。在氯水中，下列关系正确的是_________(选填编号)。

a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) c．c(HClO)<c(Cl-) d．c(Cl-)<c(ClO-)

(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示盐酸溶液中pH变化曲线的是__________(填“A”或“B”)，反应开始时，产生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反应，产生H2的体积(相同状况下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)

(3)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要将M2+完全转化成M(OH)2沉淀，应调整溶液pH的范围是______________[该温度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般认为离子浓度≤1×10-5mol/L为完全沉淀]。

A. B为负极，放电时铝失电子

B. 电解液可以用常规锂盐和水代替

C. 放电时A电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF6-

D. 放电时，若转移1mol电子，石墨电极上可增重7g