【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（　　）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）
D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

【题目】下列属于碱性氧化物的是（ ）
A.SO2
B.MgO
C.H2O
D.CO2

A.NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl-

B.凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸

C.HCl溶液能导电，而液态的HCl难以导电

D.难溶物一定不属于电解质

【题目】2018年俄罗斯世界杯官方比赛用球，新足球名为“Telstar 18(电视之星18)”，脱胎于1970年世界杯上经典的“电视之星 (Telstar)”。为了契合本次世界杯的环保主题，Telstar 18选用了具有较高环保性能的高科技材料——三元乙丙橡胶(EPDM)。化合物A是合成三元乙丙橡胶的重要中间体，可由B(C5H6)和C经Diels－Alder反应制得。已知最简单的Diels－Alder反应是，完成下列填空。

(1)写出由B和C合成A的化学方程式：________________，该反应属于________(填反应类型)。

(2)写出与 互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式：________________。分别写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件①_______；②__________。

(3)已知：① CH3COONa＋NaOH CH4↑＋Na2CO3；

② ；

③＋CH3Br。

利用所给信息，写出实验室由制备的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：A B……目标产物)__________。

【题目】苯可被臭氧分解，发生化学反应，二甲苯通过上述反应可能的产物为，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是

A. 产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶3

B. 产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶1

C. 产物为a和c，其分子个数比为a∶c＝1∶2

D. 产物为b和c，其分子个数比为b∶c＝2∶1

已知：生成氢氧化物的pH

（1）滤渣A的主要成分是__________。

（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。反应后，可以用__________溶液检验说明Fe3+是否已经完全反应。

（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：

结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右的理由是______。

（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：

（已知：滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L）

根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有__________。

（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

【题目】在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

（1）火山喷发产生H2S在大气当中发生如下反应：

①2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） △H=﹣442.38kJ/mol

②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。

H2S（g）与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O（g）的热化学方程式是__________。

（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS转变为CuS的过程__________。

（3）化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。

①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反应的化学方程式是__________。

②NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。反应离子方程式是__________。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

过程1：Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-，过程2的离子方程式是__________。

Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是__________。

③电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除SO2还可得到Cu。电解过程中发生总反应的离子方程式是__________。

【题目】下列有关描述中正确的是（　　）
A.牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
B.AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同
C.室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小
D.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

【题目】下列电离方程式正确的是（ ）
A.H2CO32H++CO32﹣
B.NaHSO4=Na ++HSO4﹣
C.NaHCO3=Na++H++CO32﹣
D.NH4Cl=NH4++Cl﹣