(1)若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是________________________。

(2)若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质的电解总反应方程式为：________________，将其露置在空气中可观察到的现象为______。

(3)若X和Y均为情性电板，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量为______。

(4)某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgC1+H2↑能在上述装置中进行，则电解液及电极分别为：___________________。

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。

②在乙池中阳极的电极反应是____________。

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中总反应的离子方程式：___________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为______________。

【题目】科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）．该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是 ．
A.CO2和CH3OH的浓度相等
B.H2的百分含量保持不变
C.容器内压强保持不变
D.3v正（H2）=v逆（H2O）
E.容器中混合气体的密度保持不变
（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是 ．
（4）300℃时，将CO2与H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图2所示．回答问题： ①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是 ．
A.CO2的浓度减小
B.正反应速率增大，逆反应速率减小
C.CO2和H2的体积比仍然是1：3
D.H2的体积分数减小②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为　22.7g/mol　（保留一位小数）．

【题目】处理工业酸性废水中NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+2N2↑+5O2↑+2H2O。下列说法正确的是

A. X电极上发生还原反应

B. Y电极上发生的电极反应为2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O

C. 电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动

D. 电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体

【题目】现有下列几种有机物： A．CH4B．（CH3）2C=CH﹣CH3 C．C2H2
D．C6H14 E．CH2=CH﹣CH=CH2 F．环戊烷
（1）上述有机物中互为同系物的是 ， 互为同分异构体的是 ．
（2）用系统命名法对B进行命名 ．
（3）A可与Cl2反应生成二氯甲烷，用﹣个化学方程式表示该反应 ．
（4）B发生加聚反应的化学方程式为 ．
（5）用个化学方程式表示C与足量溴水所反应的 ．
（6）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式 ．

A. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNA

B. 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA

C. 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA

D. 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

（1）CO2可用于生产甲醇，已知：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

①X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。

③TK时，在该容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，测得有关数据如下表所示：

已知在10min时只改变了一个反应条件，用改变的条件可能是______。

④下列情况下能表明该反应达到平衡状态的是_____。

a.气体密度不变 b.混合气休的平均摩尔质量不变 c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)

（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ ［常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11］。

② 欲用5L Na2CO3溶液将23.3 g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液体积积的变化）

根据上述信息回答：

(1)请写出Y中含氧官能团的名称_________________________。

(2)写出反应③的反应类型：________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________。

(4)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为____________________。

(5)G的同分异构体中，满足下列条件的有_____________种。

①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰。且其峰面积之比为1:2:2:1的结构简 式为____(写一种)。

(6)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M()，K 可由L()制得。请写出以L为原料制得M 的合成路线流程图( 无机试剂任用)。流程图示例如下：___________________________

A. X：3s23p2　Y：3s23p5 B. X：2s22p3　Y：2s22p4

C. X：3s23p1　Y：2s22p5 D. X：2s22p3　Y：1s1

(1)基态钒原子的外围电子轨道表达式为__________，钒有+2、+3、+4、+5 等多种化合价，其中最稳定的化合价是______________，VO43-的几何构型为___________。

(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①该药物中S 原子的杂化方式是____________，所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是__________________。

②2-巯基烟酸(图2)水溶性优于2-疏基烟酸氧钒配合物的原因是___________________。

(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域П键”，下列物质中存在“离域П键”的是___________。

A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2

(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为_____________。图4为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。