【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol
C.0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol
D.0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

A. 在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+)

B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0

C. 25℃时，Ka(HA)=1×10－5

D. pH=5.0时，溶液中水电离产生的c(H+)=1×10－5mol·L－1

A．与苯互为同分异构体

B．分子中存在碳碳双键

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（1）F在元素周期表中的位置是________________。

（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）。

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________。

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为________________（填化学式）。

（4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）________，可以验证该结论的是________（填写编号）。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d．比较这两种元素的含氧酸的酸性

（5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为________________。

（6）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知：① 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体；② X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是________________（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式________________________________。

A. 溶解 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸发浓缩

A.海水晒盐B.光合作用

C.钢铁生锈D.酒精燃烧

【题目】已知化学反应A+B=C+D是放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）
A.A的能量一定高于C的能量
B.B的能量一定高于D的能量
C.反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量
D.反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量

【题目】某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）
A.能发生加成、取代、氧化反应
B.1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应
C.1 mol该物质最多可与6 mol H2反应
D.能与FeCl3溶液发生显色反应

【题目】下列说法不正确的是（　　）
A.聚合物 可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B.1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA
C.乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的
D.等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同

A. 标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NA

B. 常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为NA

D. 18 g D2O所含的电子数为10NA