下列叙述错误的是

A. NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者

C. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

【题目】某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（ ）
A.H2XO4
B.H3XO4
C.HXO3
D.HXO4

A. a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

B. 电池工作时，化学能转化为电能和热能

C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区

【题目】取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是（ ）
A.白、红、白
B.红、黑、白
C.红、红、红
D.白、黑、白

A. A B. B C. C D. D

【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示为 ，有一种有机物X键线式为下列关于有机物X的叙述错误的是

A. X的分子式为C8H8O3

B. 有机物Y足X的同分异构体，含有苯环、能与NaHC03溶液反应、且有三个取代基，则Y的结构有8种

C. X分子中的所有原子不可能在同一平面内

D. X能发生加成反应，取代反应，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

【题目】下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）
A.NaCl MgCl2 Na2O
B.H2O Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2SO4
D.NH4Cl H2O CO2

【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．

（1）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最小的是 ．
A.0～1min
B.1～3min
C.3～8min
D.8～11min
（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ， 曲线II对应的实验条件改变是 ． 判断的理由是 ．

A. 正反应和逆反应同时进行，两者速率相等

B. 反应混合物的组成比例不会因时间而改变

C. 反应物和生成物同时存在，其浓度不再改变

D. 反应物和生成物的物质的量一定相等

【题目】碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．
（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1molL﹣1 HCl的反应速率．
①该反应的离子方程式为 ．
②设计实验方案：通过测量计算反应速率
（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．

电子天平限选试剂与用品：0.1molL﹣1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
（i）设计实验方案：在反应物浓度或固体表面积不同的条件下，测定
（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
（ⅱ） 根据（i）中设计的实验测定方案，拟定实验表格，完整体现实验方案．列出所用试剂的用量、待测物理量；数据用字母a、b、c、d表示．
已知实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；
实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响．
写出表中①﹣⑥所代表的必要数据或物理量