A.7a:10dB.10a:7dC.10b:7eD.7e:11b

A. 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B. 具有相同的分子式，不同结构的有机物一定是同分异构体

C. 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

D. 具有相同的相对分子质量，不同结构的有机物一定是同分异构体

（1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。

①羰基硫的电子式为__________。

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_______（填字母代号）。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4

b．酸性：H2SO3＞H2CO3

c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易

（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式____________。

（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=______ mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH=_______时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－=S↓ (n－1)S＋S2－Sn2－写出电解时阴极的电极反应式：______________________。

(5)一定温度下将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。

①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是_______ (填字母代号)

A.v(H2S)=v(NH3) B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变

②当上述反应达平衡时:p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为_______Pa( 用含a 的代数式表示).[p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位]

A.摩尔是物质的量的单位B.2mol水的摩尔质量36g/mol

C.阿伏加德罗常数是12g碳中所含有碳原子数D.阿伏加德罗常数符号为NA，通常用6.02×1023表示

A. 溶液中一定含有NH4+ B. 溶液中一定含有Al3+

C. 溶液中一定含有NO3- D. 溶液中一定含有SO42-

①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤食盐 ⑥白磷

A. ①②④ B. ①③⑥

C. ②④⑥ D. ③④⑤

A. 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA

B. 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA

C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA

D. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe2e===Fe2+

C. a和b用导线连接时，电子从Cu片流向铁片

D. a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动

【题目】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元索周期表第周期第族．
（2）N原子的原子结构示意图为；Cu的低价氧化物的颜色为 ．
（3）用“＞”或“＜”填空：

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0﹣t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ， 溶液中的H+向极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 ．