Ａ．冰 Ｂ．晶体硅

Ｃ．溴单质 Ｄ．二氧化硅

（1）氨气是农业肥料和化工生产的重要原料，其电子式为____。

（2）叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有副毒。可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为______________。

（3）“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3。

已知:

（i）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol；

（ii）H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。

则2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。

（4）目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨:

N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。将1.00molN2和3.00molH2充入到容积为3L的恒容密闭容器中，发生上述反应。

①图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线.其中Y 为_____(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(N2) =_________。

②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不确定”，下同)，B、D 两点的平衡常数KB____KD，B 点N2 的转化率=_________(保留3位有效数字)。

（5）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,装置原理图如图丙:

负极反应式为__________，当有标准状况下4.48 L NO2被处理时，转移电子的物质的量为_____mol。

【题目】关于下列图示的说法中正确的是（　　）

A.由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯＞碳＞硅
B.图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0
D.对反应：A（s）+2B（g）xC（g），根据图④可以求出x=2

A. 液溴和溴苯B. 溴苯和苯C. 硝基苯和水D. 苯和硝基苯

A.Na+、Ag+、NO3－、Cl－B.Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－

C.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D.K+、Ba2+、CO32－、NO3－

(1)写出下列元素名称:②_________；___________。

(2)在这些元素中，金属性最强的元素是______(用元素符号表示)，元素⑨与元素⑩相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是______________。

a.常温下⑨的单质和⑩的单质状态不同

b. ⑩的氢化物比⑨的氢化物稳定

c.一定条件下⑨和⑩的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(3)⑦的最高价氧化物对应水化物与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______。

(4)②的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式_________。

A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应

B.氢氧化铁与稀硫酸反应

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

D.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

【题目】某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moLL﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（　　）

A.1：1：1
B.2：2：1
C.2：1：1
D.1：1：2

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe2e===Fe2+

C. a和b用导线连接时，电子从Cu片流向铁片

D. a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动