【题目】除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（ ）
选项 | 需除杂的物质 | 试剂 | 操作 |
A | NaCl（Na2CO3） | 稀盐酸 | 蒸发结晶 |
B | CO2（HCl） | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
C | Cl2（H2O） | 碱石灰 | 洗气 |
D | CO2（CO） | ﹣﹣ | 点燃 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】下述实验方案不能达到实验目的的是
编号 | A | B | C | D |
方案 |
|
|
V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1 |
|
目的 | 较长时间看到Fe(OH)2沉淀 | 验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性 | 在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 | 实验室制备乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4 ， 即可得到I2 ， 写出该反应的离子方程式 ．
（2）一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是 ．
A.﹣1
B.+1
C.+3
D.+5
（3）若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式 ．
（4）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： ．
②上述反应中，正反应速率为υ正=k正x2（HI），逆反应速率为υ逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）．
③由上述实验数据计算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）．
