(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

①电极a为电池的_______极，电极b上发生的电极反应为：______________________。

②每17gH2S参与反应，有_____molH+经质子膜进入_____极区。

(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：

①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是____________________________________。

②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是（____）

A．Na2SO3B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4

A. 沉淀中OH－的质量为(n－m)g

B. 恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为aVmol

C. 反应过程中转移的电子的物质的量为mol

D. 与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol

甲烷化过程中，可能发生如下反应:

I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1

II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2

已知反应II中相关的化学键键能数据如下:

由此计算△H2=_________________。

(2)在常压、催化剂条件下，将CO2 和H2 (体积比为1:4，总物质的量为m mol)置于密闭容器中，发生反应I和II。测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)

①由图1和图2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影响催化剂的选择性。

②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是________________________________。

③下列措施能提高CO2平衡转化率的是__________(填标号)

A.提高原料气中H2所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度 D.增大催化剂的比表面积 E.前段加热，后段冷却

④350℃时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_____(用m、V表示)。

⑤550℃时，反应在t2时刻达到平衡，此时容器中H2O(g)的物质的量为__mol(用m表示)

(3)CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。电解Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为______________________________________。

I.利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+，制取CaO2的装置如下:

①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。

②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是__________________________________。

③装置B的作用是_____________；反应在冰水浴中进行的原因是_____________________。

④反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为_______________________________________________________。

II.将所得CaO2·8H2O脱水后得CaO2产品，设计两种方法测定产品中CaO2的含量。

①量气法

已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取产品质量是xg，加热至恒重时，剩余固体yg，则产品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示)。

②滴定法

步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，重复上述操作，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL。

CaO2的质量分数为_________(用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。若滴定过程中锥形瓶振荡过于激烈导致少量溶液溅出，则测得的质量分数_____________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)

(1)检验制备Fe3O4胶体粒子成功的实验操作名称是____________________________。

(2)写出由溶液B制备磁性Fe3O4胶体粒子的离子方程式__________________________________。

(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2。其原因是____________________________。

(4)向溶液C中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”，“不变”或“减小”)。

(5)固体D是Al(OH)3，空温时Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20，则此时Al(OH)3A1O2-+H++H2O的电离常数K=_______________。

(6)用重路酸钾(K2Cr2O7)可测定产物磁性Fe3O4胶体粒子中铁元素的含量，过程如下图。已知，反应中K2Cr2O7被还原为Cr3+。

①写出甲→乙的化学方程式___________________________________。

②写出乙→丙的离子方程式_________________________________________。

A. 铊与铝同主族，氧化铝是两性氧化物，所以铊的氧化物也是两性氧化物

B. 第三周期简单离子的半径从左到右依次减小

C. 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D. 用电子式表示HCl的形成过程

A. 在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子

B. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA

C. 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D. 7.8gNa2O2中阴离子数目为0.1NA

（1）通过计算确定该有机物的分子式___________________。

（2）若有机物A能与金属钠反应放出氢气，请写出有机物A可能的结构简式___________。

下列结论正确的是

A. 溶液B中存在的阴离子是Cl-、NO3-、SO42-

B. 固体C可能是MgO、MgCO3或MgCl2

C. 沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3

D. A中不能确定的高子是Ba2+、Al3+和Cl-

（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是________ 、________ 。

（2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为 ________________，反应类型是____________。

（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是______（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________ 。

（实验步骤）

①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

（问题讨论）

（4）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查 ______________________ 。

（5）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是 ____________________________ 。

（6）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________ 。