（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；

A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变

C．2v逆(NO2)＝v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变

（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(CO2)=________；计算该反应的平衡常数K=______。

②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种)__________________。

③30 min后升高温度至T2℃，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2浓度之比为5∶3∶3，此时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，ΔH_____0(填“>”或“<”)。

（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=－l59.5 kJ· mol－1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5 kJ· mol－1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ· mol－1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________________。

(4)科学家利用原电池原理，在酸性介质中将NO2转化为HNO3，则该转化的负极反应式为：_________________________________。

①H2O ②NH3 ③Cl－ ④CN－ ⑤CO

A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤

【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是(　)

A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B.NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C.液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D.BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质

【题目】同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为（ ）
A.2：1
B.1：2
C.1：1
D.1：4

（1）步骤①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为___________。

（2）配平步骤①中主要反应：_________

____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4＋___CO2

（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：______________。

（4）步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是___________、____________；

（5）下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为____________、___________。

（6）工业上常用电解法处理含Cr2O72－的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1，则c(Fe3+)=_____。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)

（7）CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为_______价。

【题目】在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ）
A.K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
B.Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣
C.K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣
D.K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣

A. X：3s23p1Y：3s23p5 B. X：3s2Y：2s22p3

C. X：3s23p1Y：3s23p3 D. X：2s22p3Y：2s22p4

A.豆浆B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3胶体D.AgI胶体

【题目】已知在溶液中。室温下，在实验室里用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20 mL的0.01 mol·L-1HX溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. B点时c(X－) >c(Na+)

B. 室温时0.01 mol·L-1的HX溶液pH=6

C. A点时溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度

D. 若C点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(X－)+2 c(HX) = c(OH－) - c(H+)