实验步骤如下：

取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（15．84 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。

回答下列问题：

（1）图中装置C的作用是____________________。

（2）制备硝基苯的化学方程式_____________________。

（3）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中_________（“是”或“否”），说明理由：____________________。

（4）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是______________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_____________________。

（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_____________________。

（6）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是_______________________。

（7）本实验所得到的硝基苯产率是_____________________。

已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。

已知：

请回答下列问题：

（1）写出有机物A的结构简式：____________。有机物D中存在的官能团名称为_______________。

（2）上述反应过程中属于取代反应的有________________（填序号）。

（3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_______________________。

（4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_________________________。

（5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________________。

a．存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值

b．与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀

c．加入FeCl3溶液显色

（6）参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2—CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：___________________________________________________________________（需注明反应条件）。

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4 ， 标况下，每生成89.6LCO2气体，转移mol电子．写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 ．
（2）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=molL﹣1min﹣1 ．

（1）铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为______，其核外共有______种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是____________________________________。

（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂，Na3[Co(NO2)6]中存在的化学键有__________。

（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如下左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为______，其中心原子杂化轨道类型为__________，B为________。

（5）磷化铝晶胞如图所示，A1原子的配位数为________，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值， 则磷化铝晶体的密度ρ=_________g/cm3。

④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 和 CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

⑤H2、D2 和 T2 ⑥

⑦CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3)CH3 和 CH(CH3)3

⑨和

（1）互为同位素的有_______________________________；

（2）互为同素异形体的有___________________________；

（3）互为同分异构体的有___________________________；

（4）互为同系物的有_______________________________；

（5）属于同种物质的有_____________________________。

A.单质可以发生分解反应B.单质可以用化合反应制取

C.单质不参加复分解反应D.单质不可以通过化学反应制取

A.中国的祖冲之B.美国的爱因斯坦

C.英国的丘吉尔D.英国的汤姆生

A.喝葡萄糖水B.喝鲜橙汁

C.输生理盐水D.输蒸馏水

（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成__而使Cu2O产率降低。

（2）已知：

①2Cu(s)+ O2(g)Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1

②C(s)+ O2(g)CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

③Cu(s)+O2(g)CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1

则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。

（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。

②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_______。

③原电池中负极反应式为______________。

（4）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸气的浓度随时间t的变化如下表所示：

①催化剂的催化效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)。

②实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为________。

（1）C的电子式：_________________________；F的化学式：__________________________；

（2）写出下列变化的离子方程式或化学方程式：

G→E（离子方程式）：_________________________________________________________；

A→D（化学方程式）：_________________________________________________________；

（3）实验室制取气体C的化学方程式为___________________________________________，常采用____________________________法来收集气体C。