A.取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中

B.取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液

C.将 CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中

D.将25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液

A.+4B.+5C.+6D.+7

I.(1)N2O是一种典型的温空气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为:2N2O(g)==2N2(g) +O2(g) △H________________。

(2)已知一定条件下有下列反应:

①2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H1

②2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) △H2

③2NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) △H3

写出NO与O2的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式_____________________________。在容积为2L 的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5，假设在T℃时只发生反应①、②，若达到平衡状态后O2 为1.00mol，NO2为0.400mol，则T℃时反应①的平衡常数的值为_______________________。

II.联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。

(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_______________。

(4)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3:2，则该分解反应的化学方程式为_____________________________________。

(5)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为:4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)△H<0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2mol NH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是_________。

A.在催化剂甲作用下，图中Y点处(210℃) NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率

B.在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低

C.300℃时，NO的平衡转化率M点高于Z点的原因是乙催化剂催化效率高

D.其他条件不变，增加NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

III.NH3是一种重要的化工原料。

(6)NH3和Cr2O3 固体高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3 (s) +2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因_____________________________________________。

A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.Zn→Zn2+

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。

（2）B的单质可用来制“84”消毒液的主要成分，写出反应的离子方程式_____________。

（3）用文字描述比较B、C两元素的非金属性强弱的方法（必要时可用方程式，至少一条）：________________。

（4）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程___________________。

（5）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其与水反应的化学方程式为________。

（6）F分子中含有4个原子，既有极性键又有非极性键，其电子式是_____________。

A.将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝

B.将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应

C.钠投入到水中会有大量氢气产生

D.钠投入到滴有酚酞的水溶液中，烧杯中的溶液变红

A. 草木灰 B. 尿素 C. 硝酸钾 D. 氨水

A. 馒头、榨菜、黄瓜、香蕉

B. 面条、醋溜土豆丝、素炒白菜

C. 米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼

D. 米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果

【题目】下列离子方程式正确的是（　　）
A.往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
B.尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应：
C.乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注:在仪器3 中各加入0.6 mL浓硫酸，实验操作如下:

I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入B mL浓盐酸，在仪器2中加入2.0g KMnO4，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；

II.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器6中；

III.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。

请回答:

(1)写出仪券2中发生化学反应方程式________________________。

(2)下列说法不正确的是______。

A.装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性

B.产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略

C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢

D.仪器6 可用冰水浴冷却，也可以自然冷却

(3)仪器7 放的试剂是_______________________，作用是___________________、__________________。

(4)SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到___________________现象，化学方程式为___________________________________。

(5)经测定产品中含有少量的SnCl2,可能的原因___________( 用化学方程式表示)。

(6)产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法:取0.400 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL，反应原理为:3SnCl2+ KIO3+ 6HCl==3SnCl4+ KI+ 3H2O，判断滴定终点的依据为______________________________，产品的纯 度为___________________________________。