A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液

C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液

A.水分子B.次氯酸分子C.氯化氢分子D.氯气分子

（1）在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知________。

（2）摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO2和SO3。

①a的名称是________。装置B的作用________。

②装置连接顺序为A→____→____→____→____（填字母序号）。

③能证明分解产物中有SO2的实验现象是________，反应的离子方程式是________。

④若装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl2溶液？理由是________。

（3）为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe2+的含量。取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液体积 v mL。

①滴定时，用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装KMnO4溶液。

②样品中Fe2+的质量分数为________（用含w、c、v的式子表示）。

A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应

A. 曲线Y表示与的变化关系

B. t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液

C. t℃时，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×103

D. t℃时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－) = 1×10－11 mol/L

A．用碘酒区分淀粉溶液与蛋白质溶液

B．用AgNO3溶液区分NaCl与KCl溶液

C．用澄清石灰水区分CO与CO2气体

D．用石蕊试液区分稀H2SO4与NaOH溶液

【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
已知在1100°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值（填“增大”“减小”“不变”）；
②1100°C时测得高炉中，c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 则在这种情况下，该反应这一时刻向进行（填“左”或“右”）．
（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1 ， 某温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol（Lmin）﹣1 ， CO2的转化率为 ．
该温度下上述反应的平衡常数K= ．
②反应达到平衡后，下列能使 的值增大的措施是填符号
a．升高温度 b．再充入H2 c．再充入CO2 d．将H2O（g）从体系中分离 e．充入He（g）
③新型高效的甲醇CH3OH燃料电池采用Pt为电极材料，两个电极上分别通入CH3OH和O2 ， KOH溶液为电解质，是写出上述电池负极的电极反应式 ． 若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子mol．

A. A B. B C. C D. D

（1）实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用_____来代替水．

（2）装置 B 中CuSO4溶液的作用是_____．

（3）装置 D 中观察到的现象是_____

（4）若称取m g 电石，反应完全后，测得B处溴的CCl4溶液增重n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。

（1）D在周期表中的位置___________；

（2）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______________（用元素符号表示）。

（3）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键类型有______________________；

（4）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式________________；

（5）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________。