【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）
A.该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
B.电子由a极流向b极
C.a极对应的电极反应式为2H2O+O2﹣4e=4OH﹣
D.有O2参加反应的a极为电池的阳极

（1）B中反应的离子方程式是________________________________________________。

（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__________________。

（3）资料显示：SCN -的电子式为 。甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN―中被氧化的元素是__________________。

②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3―，已知SCN―中碳元素没有被氧化，若SCN―与Cl2反应生成0.5mol CO2，则转移电子的物质的量是_______________mol。

Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。

（1）写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN―被双氧水氧化为HCO3―，同时放出NH3，该反应的离子方程式：____________________________________。

（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式为____________________________。

②(CN)2和NaOH溶液反应的离子反应方程式为_____________________________________。

（1）酸溶所涉及反应的离子方程式为_________________________________________、_________________________________________________________。

（2）加入H2O2氧化的作用是_________________，滤渣2的成分是___________(填化学式)。

（3）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸

②C装置的作用是______________________，D中收集的气体可以是 _______(填化学式)。

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：________________________________________________ 。

【题目】关于下列装置说法正确的是（　　）
A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

A.甲柜
B.乙柜
C.丙柜
D.丁柜

A.是否稳定、透明B.是否有颜色

C.分散质直径是否介于1-100 mmD.是否具有丁达尔效应

（1）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为______________________(写出一种即可)。

（2）25℃ 101KPa，将1molCH4与一定量的O2混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无无CH4和O2剩余且无固体物质生成，装置内气体全部通入足量的碱石灰后，剩余bmol气体。则：

①反应开始时CH4与O2的物质的量之比为___________________________。

②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol

CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol

则表示CH4燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________。

（3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应,

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2,2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2

① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为____________。

② 用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是___________________。

（4）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题

①20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图所示，正极的电极反应式是___________________________________。

②近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）≒4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=________________。

（已知：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=﹣92.4kJ．mol﹣1，2H2（g）+O2（g）≒2H2O（l） △H=﹣571.6kJ．mol﹣1 ）

【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（　　）
A. N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（l）△H=+267kJmol﹣1
B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1

A. 由反应可确定：氧化产物是HClO4

B. 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－

D. 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

A. 始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B. 若R1=R2=甲基，则其化学式C12H16

C. 若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种

D. 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同