【题目】已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：Ka（CH3COOH）═1.80×10﹣5 ， Ka（CCl3COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1molL﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是（　　）
A.c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）
B.c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH）
C.c（OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）
D.c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH﹣）

A.白色、红色、红色

B.红色、红色、红色

C.红色、黑色、白色

D.白色、黑色、红色

A．结构简式为：C2H4O2 B．分子式为：CH3COOH

C．可与金属Na反应生成H2 D．分子中原子之间只存在单键

表1 浸出液成分

（1）浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现Y3+的富集（已知：Y3+与Fe3+性质相似），原理如下：Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+ Y3+ + 3HR YR3 + 3H+ （已知：FeR3、YR3均易溶于HR）

浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。

①用化学平衡原理解释，随pH增大，Y3+萃取率增大的原因________。

②结合图1解释，工业上萃取Y3+之前，应首先除去Fe3+的原因是________。

（2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。

表2 Fe3+、Y3+去除率

中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。

①该实验条件下，Fe3+去除率比Y3+大的可能原因________。

磷酸法：将磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，调pH为2.5，过滤除去磷酸铁沉淀（FePO4），滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓度如表3。

表3 滤液中Fe3+、Y3+的浓度

② 配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式

Fe3+ + + = FePO4↓+ CO2↑+ ，___________________

③ 综合分析表1、表2、表3，工业上采用“磷酸法”除铁的原因________。

（3）经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y3+，可通过________（填操作）收集含Y3+的有机溶液。

（4）综合分析以上材料，下列说法合理的是________。

a. 分析图1可知，pH在0.2～2.0范围内，有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+

b. 表2中 Y3+损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3+的吸附

c. 表2中 pH在4.5～5.0范围内，Y3+损失率变大的可能原因：Y3+ + 3OH- = Y（OH）3↓

d. 有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低

【题目】在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（ ）
A.Na+、K+、Cl-、F-
B.Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
C.Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl-
D.CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+

（1）CO2来源之一是汽车尾气

①根据上图，写出气缸内产生NO的热化学方程式________。

②写出转换器中在催化剂作用下NOx和CO反应的化学方程式________。

③在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如右图。若空燃比小于14.7，氧气不足，CxHy和CO不能被完全氧化，导致其转化效率降低；若空燃比大于14.7，则NOx的转化效率降低，原因是________。

（2）利用NaOH溶液可以“捕捉” CO2

已知：0.448L CO2（已折算标准状况）被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na2CO3和NaHCO3的吸收液。

①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为1.97g，则吸收液中c(Na2CO3) = ________。（该条件下NaHCO3与BaCl2不反应）

②对该吸收液，下列判断正确的是________。

a . c (CO32- ) > c (HCO3- )

b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )

c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2molL-1

（3）工业上可用CO2来制甲醇

①CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0

根据图1分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由________。

②利用光电催化原理，由CO2和H2O制备CH3OH的装置如图2。写出右侧的电极反应式________。

已知：i

ii

（1）A中官能团名称________。

（2）B的结构简式________。

（3）②的反应类型________。

（4）写出谷氨酸生成F的化学方程式________。

该过程，还可能生成高聚物，写出任意一种的结构简式________。

（5）③的化学方程式________。

（6）写出半胱氨酸与HCHO反应生成G的化学方程式________。

（7）结合信息，写出以乙醇和必要无机试剂合成的路线________。

【题目】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] ；下列说法不正确的是

A. ΔH < 0

B. X > 2

C. 400K时，反应的平衡常数为5×10-2

D. 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)

A. A B. B C. C D. D

A. 单体之一为

B. 在一定条件下能发生水解反应

C. 生成1mol L的同时，会有（x+y-1）mol H2O生成

D. 1mol L最多可与3mol H2发生加成反应