回答下列问题

（1）仪器a的名称为_____________， a在装置C中的作用是____________。

（2）装置B的作用是____________。

（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。

（4）装置D中干燥管的作用是__________________。

（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响除了有反应速率过快，使NO来不及反应即大量逸出外，还可能有：___________。

（6）①要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是_____(填序号)。

a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色

b.取1.0mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH2O充分反应

c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

②配制王水的过程中会反应产生ClNO，请写出该反应的化学方程式：__________________。

A.淀粉和纤维素B.C4H10与C10H22C.C3H6与C4H8D.蔗糖和麦芽糖

【题目】如图是温度和压强对反应 X+Y2Z 影响的示意图．下列叙述正确的是（　　）
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z 均为气态
C.X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态
D.上述反应的正反应的△S＜0

【题目】常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）
A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B. ═10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42

A．离子键 B．极性键 C．共价键 D．非极性键

【题目】室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中 不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H+ ）也增大
D.再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
B.氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol，则 Q1＞Q2
D.已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ

①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2

A.全部B.①②⑤C.②③D.②

(1)Z基态原子的核外电子排布式为__________。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______。

②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。

③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_______个。

(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为__________。(请用元素符号回答)

(4)ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于__________(填晶体类型)。

(5)ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为__________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3。