请回答下列问题：

(1)B、C、D分别用于检验SO2的性质，写出C中反应的离子方程式________________。

(2)实验中观察到D中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性。

请简述理由：______________________________________________。

(3)E装置的作用为_____________________________。

Ⅱ.某学习小组设计并完成如下实验：称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。

(4)溶液X中一定大量含有的金属阳离子是___________，简述如何检验溶液X中该离子______________________。

(5)为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24L(标准状况)气体Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗浓度为0.0500mol/L的KHC2O4标准液20.00mL。

①室温下，0.05mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)>c(H2C2O4)。滴定操作时，标准液应装在

___________(填仪器名称)中；滴定终点的现象为______________________________。

②气体Y中SO2的物质的量分数为____________________。

【题目】某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（ MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．

【查阅资料】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）【制取气体】
取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是 ．
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的接口连接（填“b”或“c）．
（3）若生成标准状况下11.2L Cl2 ， 则参加反应的MnO2的物质的量为 mol．
（4）【实验探究】
把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程是 ．
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论 ．
（6）写出C中反应的化学方程式： ．
（7）【联系实际】
某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是　 　 （填序号）．
A.将人群向高处疏散
B.将人群向低处疏散
C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D.关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

【题目】某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：
（1）操作X的名称是；
（2）气体D是；
（3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是；A作（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（4）溶液B中的金属阳离子是 ， 溶液E中阴离子除了OH﹣外还有 ．

A. 通过石油的分馏，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料

B. 煤在空气中加强热得到焦炭等产品的过程叫做煤的干馏

C. 加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析

D. 和是同种物质，可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构

①Si(s) +3HCl(g)SiHCl3(g) + H2(g) △H= -381kJ/mol

②SiHCl3(g)+H2(g)S(s) + 3HCl(g)

对上述两个反应的下列叙述中，不正确的是

A. 两个反应都是置换反应 B. 反应②是吸热反应

C. 两个反应互为可逆反应 D. 两个反应都是氧化还原反应

A. 血红蛋白 B. 呼吸氧化酶 C. 胃蛋白酶 D. 性激素

A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 甲杯溶液的c(H+)减小，乙杯溶液的c(H+)变大

D. 产生气泡的速率甲比乙快

【题目】完成下列各题
（1）铵态氮肥不稳定，受热易分解．写出氯化铵（NH4Cl）受热发生分解反应的化学方程式 ．
（2）乙烯能使溴水褪色，生成1，2﹣二溴乙烷（CH2 Br﹣CH2 Br）．写出该反应的化学方程式 ．

聚对萃二甲酸乙二醇酯(PET俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示：

根据题意回答下列问题：

(1)B的化学名称是__________，C所含官能团的名称是____________________。

(2)由1，3-丁二烯可制备顺式聚1，3-丁二烯，写出顺式聚1，3-丁二烯的结构简式：________________________________________。

(3)A→D、B→C的反应类型分别为____________________、____________________。

(4)写出C+F→PET的化学反应方程式________________________________________。

(5)G是F的同系物，其相对分子质量比F多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3︰1︰1，则符合该条件的G的同分异构体共有__________种，写出其中一种结构简式____________________。

(6)参照上述合成路线，以1，3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶

(1)碳原子的价电子排布式______________，核外有_________种不同运动状态的电子。

(2)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________________。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因__________________。

③吡啶结构中N原子的杂化方式__________________。

④分子中的大π键可用符号π表示，m代表形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则吡啶结构中的大π键表示为__________。

(3)碳元素能形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

①二氧化碳的晶体叫做干冰，每个二氧化碳分子周围通常有__________个紧邻的分子。

②在CO转化成CO2的反应过程中，下列说法正确的是__________。

A.分子中孤电子对数不变 B.分子的极性发生变化

C.原子间成键方式发生改变 D.分子晶体的熔沸点升高

③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因_________。

(4)2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则T碳的密度的表达式为__________g/cm3。(写出表达式即可)