A. M为电池正极，CH3COOH被还原

B. 外电路转移4mol电子时，M极产生22.4LCO2(忽略CO2溶解)

C. 反应一段时间后，N极附近pH下降

D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种

A．②③ B．②④ C．②③④ D．①②③④⑤

A. W单质比X单质更易与氢气化合

B. W的最高价含氧酸可用于制取氢气

C. 元素X和钠形成的化合物只含有离子键

D. 简单离子半径大小关系为：Y>Z>W>X

已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

(1)根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。

①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择 ___（填试剂）进一步证实生成了I2。

②写出Fe3+与I-反应的离子方程式__，该条件下氧化性：Fe2+ __ I2（选填“>”或“<”）。

③实验Ⅱ的目的是____。

(2)实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu2+ >I2。

(3)乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有 I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用下图装置进行验证。

K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 ___（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ __ I2（选填“>”或“<”）。

(4)该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____。

(5)小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

A. 油脂热量高，在生物体体内通过氧化提供能量

B. 从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法

C. 淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解

D. 蔗糖及其水解产物都能发生银镜反应

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A.12g 12C含中子数为NA
B.标准状况下，22.4L氖气中含有原子数为2NA
C.28g CO和N2混合气体含有的原子数为2NA
D.2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去电子数为NA

（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极________到电极________(填“1”或“2”)，电池的总反应为________。

A.用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸

B.用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

C.用托盘天平称取25.12gNaCl固体

D.用100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的盐酸

（1）铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价)，写出反应的离子方程式__________。

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。

a．84消毒液(NaClO溶液) b．双氧水 c．75%酒精 d．肥皂水

（3）上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。

（4）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得________molKMnO4。

（5）操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。