【题目】用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式．（已知：CaO+3C CaC2+CO↑）

【题目】（题文）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

（1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的______（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是______。

（3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________

（4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______。

（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。

②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。

③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：

将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。

（1）乙烯的结构简式是________。

（2）乙酸乙酯中的官能团是________。

（3）③的反应类型是________。

（4）②的化学反应方程式是________。

请回答下列问题：

(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。

(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则Na2Se的电子式为_______。

(3)上述流程图中的括号内“( )”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。

(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。

(5)溶液C中析出硒的离子方程式____________________。

(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。

(7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。

A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃

（1）②的元素符号是________。

（2）在①、②、③三种元素中，原子半径由大到小的顺序依次是________。

（3）①、⑧二种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈________。

（4）⑦、⑨二种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________，用原子结构理论解释：________。

（5）⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是________。此反应的能量变化示意图如右图所示，该反应是______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是______。

（6）对⑥元素的说法正确的是________（填字母）。

a. ⑥的非金属性强于⑤

b. 氢化物稳定性：⑥＜⑩

c. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＜⑤

A. 核糖、淀粉、乳糖 B. 脱氧核糖、淀粉、乳糖

C. 核糖、纤维素、糖原 D. 脱氧核糖、纤维素、糖原

A.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

B.硝酸不稳定，受热或光照易分解

C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

【题目】如图是100mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是 ， B是 ．
（2）由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为 ．
（3）由A得到B的化学方程式为 ．
（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式．