[题目]下列气体不能用H2SO4干燥的是A.CO2B.NH3C.SO2D.HC1——青夏教育精英家教网—

A.CO2B.NH3C.SO2D.HC1

【题目】用氟硅酸(H2SiF6)制备冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下所示：

（1）氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为______________________________。

（2）反应②为脱硅工艺，滤渣②是__________。

（3）向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液发生反应③的离子方程式为_______________；NaF溶液呈碱性，在加入A l2(SO4)3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物______________。

（4）干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是____________________________。

（5）从母液中可循环利用的物质是_____________________。

（6）碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式____________________________。

【题目】下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.

【题目】下列物质能用于刻蚀玻璃的是( )

A.H2SO4B.HNO3C.HFD.H2SiO3

【题目】用石墨电极电解1molL ﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（　　）
A.HCl
B.NaOH
C.Na 2SO 4
D.NaCl

【题目】甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。

（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到2 min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）＝__________。

②下列说法正确的是______________（填字母序号）。

A．达到平衡时，H2的转化率为75%

B．5min后容器中压强不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1．2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0．4molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．35molCO气体，则此平衡将______________（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）移动。

（3）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为－726．5kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是______________________。

（4）CH3OH（l）作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为______________________。

【题目】温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：

容器编号	物质的起始浓度/（mol/L）		速率/（mol·L-1·s-1）	物质的平衡浓度/（mol/L）
容器编号	c(NO)	c(H2)	速率/（mol·L-1·s-1）	c(N2)
Ⅰ	6×10-3	1×10-3	a×10-3	2×10-4
Ⅱ	6×10-3	2×10-3	2a×10-3
Ⅲ	1×10-3	6×10-3	b×10-3
Ⅳ	2×10-3	6×10-3	4b×10-3