（2）PCl3的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型_______________。

（3）硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。

①四种卤化物沸点依次升高的原因是___________________。

②B、C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为___________。

③用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能够发生的原因：____________。

（4）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题

①石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm，其原因是金刚石中只存在C-C间的________共价键，而石墨层内的C-C间存在_________键。

②金刚石晶胞含有___________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率__________(不要求计算结果)。

A. C、H、N、P、Mn

B. Cl、Fe、S、N、Mg

C. B、Cu、Zn、Mn、Mo

D. N、P、K、Cu、Fe、I

A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9

A. 马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快 B. 白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快

C. 用铝质铆钉铆接铁板，铁易被腐蚀 D. 钢铁设备上装上镁合金是阴极保护法

A.脂肪酸　　 B.氨基酸　 C.葡萄糖　　 D.核酸

（1）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2

写出V2O5与Al 反应制备金属钒的热化学方程式__________________。（反应热用△H1、△H2表示）

（2） V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液(含有VO2+)，试写出V2O5与浓盐酸

反应的化学反应方程式：_________________________________。

（3）VO43-和V2O74-在pH≥13的溶液中可相互转化。室温下，1.0mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)随c(H+)的变化如图所示。溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为________。

（4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：

①放电过程中，A电极的反应式为___________________。

②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为___________________。

③若该电池放电时的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用率为______________(写出表达式，不必计算出结果。已知：电量Q=It，t为时间/秒；电解时Q=znF，z为每摩尔物质得失电子摩尔数，n为物质的量，法拉弟常数F=96500C/mol，电流利用效率=×100%)

A. B为电源的负极

B. 阳极室中发生的反应依次为：2Cl--2e-=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl

C. 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比一定会减小

D. 若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则理论可去除尿素为7.2g(忽略气体的溶解)

A. 该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol L-1

B. 加入NaOH溶液的体积是50 mL

C. 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g

A. 种类大体相同，含量差异很大

B. 种类和含量差异都很大

C. 种类和含量都是大体相同的

D. 种类差异很大，含量大体相同

A. 总反应式：Mg+2H2O= Mg(OH) 2↓+H2↑

B. 负极反应式：Mg2+-2e-= Mg

C. 总反应式：Mg+2H2O= Mg(OH) 2+H2↑

D. 阴极电极反应式：2H++2e-= H2↑