[已知δ=、δ=]

下列说法正确的是

A. NH4HCO3溶液显酸性

B. pH=5时，c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)

C. lgK1(H2CO3)=6.38

D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

（1）指出图中的错误_________________、________________。

（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是________________。反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈___________色，其中主要物质是_____________（填写物质名称）。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到_____。（选填编号）

a.水面上是含有杂质的硝基苯 b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯 d.有无色、油状液体浮在水面

（3）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有_____________的烧杯中洗涤、用______________（填写仪器名称）进行分离；③_____________；④干燥；⑤____________。

（4）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验,充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

（1）产率低于理论值，原因是_____________________________________________；

（2）产率高于理论值，原因是___________________________________________。

A.NaOHB.Na2O2C.NaClOD.KClO3

A.称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上

B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

①为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用18O进行了标记(即C2H518OH)，请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式： 。

②装置A的名称是 ，使用时要先从 口（填“a”或“b”）进水。

③实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。为了将这三者进行分离，该小组依如下流程进行了进一步的实验：

试剂(a)是 ，试剂(b)是 ，

分离方法(1)是 ，分离方法(2)是 ，分离方法(3)是 。

【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，是一种重要的化工原料，广泛应用于制革、印染、电镀等工业。以铬酸钾(K2CrO4)和氢氧化钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列说法中正确的是

A. 气体甲和乙分别为O2和H2

B. 该装置中阴极区的pH减小

C. Fe电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 当铬酸钾的转化率达到80%时，右池中=

【题目】标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）
A.H2O （g）═H2（g）+ O2（g）；△H═﹣485 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═﹣485 kJ/mol
C.2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/mol
D.H2O （g）═H2（g）+ O2（g）；△H═+485 kJ/mol

下列说法正确的是

A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色

B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面

C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2

D. 与其互为同分异构体的酯有8种（不考虑立体异构）

（1）1-丁烯与溴水的反应 ______________________；

（2）乙醇与乙酸的反应____________________；

（3）用苯制溴苯的反应_________________________；

（4）乙醇的催化氧化_________________________。

A. 糖类、脂质都必须含有C、H、O元素

B. 糖类、脂质都含有相同比例的C、H、O元素

C. 小麦体内的化学元素与自然界中的化学元素在种类和数量上基本相同

D. 小麦体内的化学元素与玉米体内的化学元素在种类和数量上基本相同