已知:①SOC12遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。

②SOC12沸点为77℃，SC12的沸点为 50 ℃。

请回答:

(1)实验室制取SOCl2的反应方程式为___________。

(2)实验室制取SOC12在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→ _____→①，_______→②(某些仪器可以重复使用)。

(3)使用冷凝管的作用是__________；冷凝管上连接的干燥管的作用是__________ 。

(4)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是__________。

(5)若反应中消耗的Cl2的体积为896mL (已折算为标准状况，SO2足量) 最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为_________(保留二位有效数字)。

(6)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl-的方法是________________。

A. CO2随雨水降下形成酸雨

B. 无机物和有机物可以相互转化

C. 氢、氧两种元素也参与了碳循环

D. 控制化石燃料的使用可以减少碳排放

A.所有主族中都存在非金属元素

B.同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大

C.第ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子

D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

已知部分有机化合物转化的反应式如下:

ⅰ. （R为烃基）

ⅱ. （R、R代表烃基或氢）

ⅲ. （R代表烃基或氢）

请回答：

(1)A的结构简式_______，其核磁共振氢谱吸收峰面积比为________。

(2)F的结构简式_______，C→D的反应类型为_______。

(3)G与试剂b反应的化学方程式为______________。

(4)满足下列条件D的同分异构体共有_____种。

①能发生银镜反应 ②分子中含有酯基 ③苯环上有两个取代基

写出符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式______。

(5)以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂设计出合成苯乙酸乙酯()的简单流程图______。(无机试剂任选)

A. ①③④② B. ①②④③ C. ③④②① D. ③①②④

配料：精盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量：35±15 mg/kg

储存方法：密封、避光、防潮

食用方法：烹饪时，待食品熟后加入碘盐

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钠

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg

A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反应已达到化学平衡状态 D. N2、H2、NH3的浓度不再改变

请回答:

(1)在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为_____。

(2)在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是______(填化学式)，所含化学键类型是_________。

(3)关于元素①与元素⑤形成的1:1的化合物，下列说法正确的是_____(填字母序号)。

A.该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构

B.该化合物分子中σ键和π键数目比为1:1

C.该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子

D.该化合物分子的空间构型为直线形

(4)在①与③形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素③的杂化类型是_____，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子_______(填离子符号)。

(5)元素⑧的+3价化合物MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体，为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_______(填字母序号)。

A.[M(H2O)6]Cl3 B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

(6)元素⑩与元素⑤形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为____，若该晶体密度为dg/cm3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA为______。

【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它们会对人类及生态系统产生很H+①转化 Fe2+②还原 OH﹣③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
（2）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO47H2O．
（3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ． 第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
（4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至 ．
（5）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10﹣10和1.12×10﹣12 ． 分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl﹣的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀 ．

(1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_____________。

(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为

2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

已知:

则a=________。

(3)T℃时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是____(填字母)，判断理由是____________。

(4) 工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①图2中S代表的物理量是_________。

②已知300℃时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(5)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示：

①阳极区产生CO2的原因是________(用离子方程式表示)。

②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因____________。