A. 氧化性Cl2>Br2 B. 还原性Na>Mg

C. 酸性H2SO4>H3PO4 D. 稳定性HBr>HCl

A. 用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体

B. 利用图2装置可制备Fe(OH)2

C. 图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D. 利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收

A. 10种 B. 8种 C. 6种 D. 4种

A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

C. 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)

A. 石油的分馏B. 石油的裂解

C. 煤的干馏D. 煤的气化

请回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅱ中生成有机物的反应为__________________________________________(填化学方程式)，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________。

(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。

(3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法__________。

(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名称)。

（1）①的反应类型是_________；②的反应试剂和条件是________________。

（2）反应③是氧化反应，但有一个羟基没有被氧化。原因是___________________；

欲检验反应④的有机产物，可选择的试剂是________________________。

a. Na b. NaCl溶液 c. NaOH溶液 d. NaHCO3溶液

（3）写出反应⑤的化学方程式__________________________________；写出一种与阿托酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________。

（4）由CH2=CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。写出其合成路线。____________

（合成路线常用的表示方式为：XY……目标产物）

【题目】维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6（相对分子质量176），人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如纯天然橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白） ⑴测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
⑵测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣
（1）实验用品及试剂 ①仪器和用品（略）
②试剂：指示剂（填名称），浓度为7.50×10﹣3molL﹣1的I2标准溶液、蒸馏水等．
（2）实验过程 ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②用（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶
液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是 ．
（3）数据记录与处理 若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mol/L．从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？（填“是”或“不是”或“可能是”）
（4）问题讨论：下列操作会导致所测维生素C的含量偏高的是（填字母编号）．
A.若滴定结束后读数采用仰视
B.若锥形瓶用待测橙汁润洗过
C.若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗
D.若锥形瓶中含有少量水．

【题目】工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是 ．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为 ． 若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）．

（1）该反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________有关。

Ⅱ．某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0~3分钟内各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。

（3）该反应的化学方程式为_____________。

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）。

A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变

C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变

Ⅲ.已知：断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键释放的能量数据如下表：

（6）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，则N2(g)与H2(g)反应有2 mol NH3(g)生成时，能量的变化情况是_________（填“吸收”或“放出”以及具体数值）kJ。